Cu(OH)2不溶于氨水，我做过实验！！！

Question

Cu(OH)2不溶于氨水，我做过实验！！！

硫酸铜加入氢氧化钠后生成蓝色沉淀，
再加氨水，蓝色沉淀不溶解。

（我知道什么原因，我只是想提醒各位，不要想当然）
。。。。。。。
实验所用药品浓度：

硫酸铜浓度10%：约0.6mol/L
氢氧化钠浓度10%：约2.5mol/L
氨水浓度10%，约为6mol/L,不稀啊！！！

你们说溶解的是先加氨水产生沉淀，再加氨水至过量

Answer 1

其实氢氧化铜在氨水中的溶解性很小。
13.3moL·L-1的浓氨水在100mL的氨水中溶解Cu(OH)2的质量略大于1g

用硫酸铜加过量氨水生成的是络盐[Cu(NH3)4]SO4而非络碱[Cu(NH3)4](OH)2所以溶解度很大
（即Cu2+要与OH-转化为沉淀）

你使用的氨水虽然浓度不小，约为6mol/L，但关键是Cu(OH)2在氨水本身溶解度就很小啊。
(由于你加的是NaOH，所以不会形成NH4+，Cu(OH)2溶于氨水的必要条件是含有NH4+，否则几乎不溶，我们平时做的都是加入的氨水，会生成NH4+，最后生成[Cu(NH3)4]SO4，所以溶解度很大）

可通过计算加以证实：查表得：
Cu(OH)2溶度积Ksp=2.2×10^-20，Cu(NH3)42+累积稳定常数2.1×10^13

设0.1moL Cu(OH)2溶解于1L氨水所需氨水的物质的量浓度为x(平衡浓度)

Cu(OH)2+ 4NH3=== Cu(NH3)42+ +2OH－

平衡浓度 x 0.1 0.2

平衡常数K= Ksp·K稳=（2.2×10-20×2.1×1013）=（0.2）2×0.1/x4=4.62×10-7

X=9.65moL·L-1 [NH3]起始浓度=9.65+0.4=10.05 moL·L-1

实验室所用的浓氨水浓度为25-28%之间，密度为0.91g/mL，物质的量浓度约为13.3moL·L-1。在100mL的氨水中溶解Cu(OH)2的质量略大于1g。

参考资料：http://www.sxms.cn/ckhx/Article/ShowArticle.asp?ArticleID=1162

Answer 2

建议提高氢氧化钠的量，使溶液保持碱性环境，再加氨水可能会好一些
还有就是氢氧化铜容易变质，要刚制出来就立刻滴入氨水
如果还行不通就先制很少量的氢氧化铜，滴入氨水试试
如果都做过了，还是不溶解，就考虑氢氧化钠有变质的可能

Answer 3

刚看见，你的氢氧化钠加的太多了，其实你也不需要加氢氧化钠，直接加过量氨水就行了。要是非要加氢氧化钠，需要逐滴滴加，知道沉淀刚好完全。不过这个操作太难了，还是建议你直接加过量氨水就好！

Answer 4

NaOH太多了....
建议换成低浓度的NaOH溶液 或者如楼上所说 通入足够的氨气..

Answer 5

氨水太稀，你通入氨气，保证生成配合物溶解掉