（2014?徐汇区一模）在300℃时，改变起始反应物中n（H2）对反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+Q（Q＞0）的

Question

（2014?徐汇区一模）在300℃时，改变起始反应物中n（H2）对反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+Q（Q＞0）的影响如图所示．下列说法正确的是（　　）A．反应在b点达到平衡B．b点H2的转化率最高C．c点N2的转化率最高D．a、b、c三点的平衡常数Kb＞Ka＞Kc

Answer 1

反应N_2（g）+3H_2（g）?2NH_3（g）△H＜0，反应是放热反应，升高温度，反应速率增大，平衡逆向进行，氨气的含量减小，随氢气量的增大，平衡移动为主，氨气含量增大，随氢气量增多，当氢气量增大为主时，氨气含量会减小；
A、图象分析可知b点是加入氢气一定量，氨气平衡含量最大，但不能说明反应达到平衡，故A错误；
B、图象分析，b点氨气平衡含量最大，说明增大氢气量，氮气的转化率最最大，氢气转化率不是最大、故B错误；
C、图象分析，b点氨气平衡含量最大，说明增大氢气量，氮气的转化率最最大，故C正确；
D、平衡常数随温度变化，不随浓度改变，所以abc点平衡常数相同，故D错误；
故选C．