NH 3 在催化剂存在时能还原NO x 为N 2 和H 2 O，这是目前国外硝酸厂进行尾气治理所普遍采用的一种方法．

Question

NH 3 在催化剂存在时能还原NO x 为N 2 和H 2 O，这是目前国外硝酸厂进行尾气治理所普遍采用的一种方法．下图是某校化学兴趣小组设计的模拟氨气还原NO的装置． 回答下列问题：（1）若制取氨气用A装置，则发生反应的化学方程式为______．若用B装置制取氨气，则分液漏斗和锥形瓶中盛放的药品分别是______． （2）若制取NO用图C装置，则制取NO的离子方程式为______，用可抽动的铜丝其优点是______．（3）装置⑦的作用可能是______．（4）活性亚铬酸铜（可写成xCuO?yCr 2 O 3 的形式，x、y为正整数）是氨气还原NO催化剂．已知CuNH 4 （OH）CrO 4 在295℃分解生成活性亚铬酸铜催化剂、一种无毒气体及水，写出该反应的化学方程式______．（5）若进入装置⑤的NO共2688mL（已折算为标准状况，下同），氨气过量，最后收集到标准状况下2016mL N 2 ，则NO的转化率为______．

Answer 1

（1）在加热条件下，实验室常用氯化铵和氢氧化钙反应制备氨气，同时生产氯化钙和水，方程式为2 NH 4 Cl+Ca（OH） 2   △   .   CaCl 2 +2NH 3 ↑+2H 2 O，实验室制备少量氨气时可根据氨水的易挥发性和氧化钙的吸水性来制取， 故答案为：2NH 4 Cl+Ca（OH） 2   △   .   CaCl 2 +2NH 3 ↑+2H 2 O；浓氨水、碱石灰； （2）铜和稀硝酸反应生产硝酸铜和一氧化氮，离子方程式为3Cu+8H + +2NO 3 - =3Cu 2+ +2NO↑+4H 2 O，用可抽动的铜丝易于控制反应，操作方便并能节约药品， 故答案为：3Cu+8H + +2NO 3 - =3Cu 2+ +2NO↑+4H 2 O；反应可以随时关停、操作方便、反复使用、节约药品； （3）一氧化氮与二价铁形成配位键，溶液中淡绿色的二价铁变成棕色的一氧化氮配合物，反应为Fe 2+ +NO=Fe（NO） 2+ ，故答案为：吸收未反应的NO； （4）CuNH 4 （OH）CrO 4 在295℃分解生成活性亚铬酸铜催化剂、一种无毒气体及水，产物中无毒气体为氮气，反应方程式为2Cu（OH）NH 4 CrO 4   △   .   Cr 2 O 3 ?2CuO+N 2 ↑+5H 2 O， 故答案为：2Cu（OH）NH 4 CrO 4   △   .   Cr 2 O 3 ?2CuO+N 2 ↑+5H 2 O； （5）根据反应6NO+4NH 3 ═5N 2 +6H 2 O计算，在一定条件下气体的体积之比等于物质的量之比，          6NO+4NH 3 ═5N 2 +6H 2 O          6ml       5ml          V         2016ml V= 2016ml×6ml 5ml =2419.2ml，则NO的转化率为 2419.2 2688 ×100% =90%， 故答案为：90%．