(1)根据Cu在空气中加热被氧化成氧化铜,再根据CuO高温灼烧时生成Cu
2O和O
2,则坩埚内发生反应的化学方程式为
2Cu+O
2 2CuO 4CuO
2Cu
2O+O
2↑
根据铜元素守恒,则2Cu~Cu
2O
128 144
b-a c-a
=
,解得c=
,故若红色粉末中含有Cu
2O,则a、b与c的应符合的数学关系式为c<
,
在空气中高温灼烧至质量恒定,这一步骤至少需称量2次,加上前面的2次称量,故该实验方案最少得进行4次称量,
故答案为:2Cu+O
2 2CuO 4CuO
2Cu
2O+O
2↑;c<
,4;
(2)根据硫酸铜是否变蓝判断是否含有氧化亚铜时,要注意水的干扰因素,所以制取的氢气要干燥,可以在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一个干燥装置,所以A正确,并且要将空气中的水的干扰排除,可以在盛有硫酸铜的干燥管后再连接一个装有碱石灰的干燥管,所以B正确,实验前要将装置中的空气排净,应先通入氢气排空气,所以C错误,D正确,故答案为:ABD;
(3)根据以上分析可以选用稀H
2SO
4或稀HCl;对应现象和结论是向试管中滴加稀硫酸,充分振荡.若发现溶液变为蓝色,则说明样品中混有Cu
2O,若没有发现溶液变为蓝色,则说明样品中没有Cu
2O;离子方程式为Cu
2O+2H
+=Cu+Cu
2++H
2O;
故答案:稀H
2SO
4或稀HCl;向试管中滴加稀硫酸,充分振荡.若发现溶液变为蓝色,则说明样品中混有Cu
2O,若没有发现溶液变为蓝色,则说明样品中没有Cu
2O;Cu
2O+2H
+=Cu+Cu
2++H
2O.