高中化学归纳

Question

如题所述

Answer 1

1、溶解性规律——见溶解性表；  2、常用酸、碱指示剂的变色范围： 

指示剂

PH的变色范围

甲基橙

＜3.1红色

3.1——4.4橙色

>4.4黄色

酚酞

＜8.0无色

8.0——10.0浅红色

>10.0红色

石蕊

＜5.1红色

5.1——8.0紫色

>8.0蓝色

3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序： 

阴极（夺电子的能力）：Au³⁺ >Ag⁺>Hg²⁺ >Cu²⁺ >Pb²⁺ >Fa²⁺ >Zn²⁺ >H⁺ >Al³⁺>Mg²⁺ >Na⁺ >Ca²⁺ >K⁺ 

阳极（失电子的能力）：S^2- >I^- >Br^– >Cl^- >OH^- >含氧酸根

注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外） 

4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物； 

（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水。 

  例：当Na₂CO₃与AlCl₃溶液混和时：  3 CO₃^2- + 2Al³⁺ + 3H₂O = 2Al(OH)₃↓ + 3CO₂↑ 

5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。 

  例：电解KCl溶液：2KCl + 2H₂O == H₂↑+ Cl₂↑+ 2KOH  配平：2KCl + 2H₂O == H₂↑+ Cl₂↑+ 2KOH 

6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。 

 例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO₂ + 2H₂SO₄ = 2PbSO₄ + 2H₂O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。 

 写出二个半反应： Pb –2e- → PbSO₄     PbO₂ +2e- → PbSO₄

 分析：在酸性环境中，补满其它原子：  应为： 负极：Pb + SO₄^2- -2e- = PbSO₄ 

 正极： PbO₂ + 4H⁺ + SO₄^2- +2e- = PbSO₄ + 2H₂O 

注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转： 

 为： 阴极：PbSO₄ +2e^- = Pb + SO₄^2-    阳极：PbSO₄ + 2H₂O -2e- = PbO₂ + 4H⁺ + SO₄^2-

7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多） 

8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小； 

9、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO₂=和金刚石。 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：  金刚石 > SiC > Si （因为原子半径：Si> C> O）. 

10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。 

11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电。 

12、氧化性：MnO^4- >Cl₂ >Br₂ >Fe³⁺ >I₂ >S=4(+4价的S)    例： I₂ +SO₂ + H₂O = H₂SO₄ + 2HI 

13、含有Fe³⁺的溶液一般呈酸性。           14、能形成氢键的物质：H₂O 、NH₃ 、HF、CH₃CH₂OH 。 

15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。

16、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子[Fe(SCN)₂、Fe(SCN)₃、Ag(NH₃)⁺、[Cu(NH₃)₄]²⁺ 等]；（5）是否发生双水解。 

17、地壳中：含量最多的金属元素是— Al  含量最多的非金属元素是—O  HClO₄(高氯酸)—是最强的酸 

18、熔点最低的金属是Hg (-38.9C^。),；熔点最高的是W（钨3410c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。 

19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。 

20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO₃^-  

21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。 

例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。

22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等； 

23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO₂、H₂O及耗O₂的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO₂、H₂O和耗O₂量。 

24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl₄、氯仿、溴苯、CS₂（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。 

25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH₂O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu(OH)₂反应）  计算时的关系式一般为：—CHO —— 2Ag 

注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H₂CO₃ 

反应式为：HCHO +4[Ag(NH₃)₂]OH = (NH₄)₂CO₃ + 4Ag↓ + 6NH₃ ↑+ 2H₂O 

26、胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。 

常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)₃、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。 

27、污染大气气体：SO₂、CO、NO₂、NO，其中SO₂、NO₂形成酸雨。 

28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。 

29、在室温（20C^。）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——难溶。 

30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。 

31、生铁的含C量在：2%——4.3% 钢的含C量在：0.03%——2% 。粗盐：是NaCl中含有MgCl₂和 CaCl₂，因为MgCl₂吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO₃在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。 

32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。

 

 离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）.

    一般可从以下几方面考虑

1．弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe³⁺、Al³⁺、Zn²⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、Ag⁺ 等均与OH^-不能

   大量共存.

2．弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH₃COO^-、F^-、CO₃^2-、SO₃^2-、S^2-、PO₄^3-、 AlO₂^-均与H⁺

   不能大量共存.

3．弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（H⁺）会生成弱

  酸分子；遇强碱（OH^-）生成正盐和水.  如：HSO₃^-、HCO₃^-、HS^-、H₂PO₄^-、HPO₄^2-等

4．若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.如：Ba²⁺、Ca²⁺与CO₃^2-、

  SO₃^2-、 PO₄^3-、SO₄^2-等；Ag⁺与Cl^-、Br^-、I^- 等；Ca²⁺与F^-，C₂O₄^2- 等

5．若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存.如：Al³⁺与HCO₃^-、CO₃^2-、HS^-、S^2-、AlO₂^-、ClO^-、

  SiO₃^2- 等Fe³⁺与HCO₃^-、CO₃^2-、AlO₂^-、ClO^-、SiO₃^2-、C₆H₅O^-等；NH₄⁺与AlO₂^-、SiO₃^2-、ClO^-、CO₃^2-等

6．若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如：Fe³⁺与I^-、S^2-；MnO₄^-（H⁺）与I^-、Br^-、

Cl^-、S^2-、SO₃^2-、Fe²⁺等；NO₃^-（H⁺）与上述阴离子；S^2-、SO₃^2-、H⁺

7．因络合反应或其它反应而不能大量共存

     如：Fe³⁺与F^-、CN^-、SCN^-等； H₂PO₄^-与PO₄^3-会生成HPO₄^2-，故两者不共存.

阿伏加德罗定律

1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相等的分子数。即“三同”定“一等”。

2．推论

（1）同温同压下，V₁/V₂=n₁/n₂             （2）同温同体积时，p₁/p₂=n₁/n₂=N₁/N₂

（3）同温同压等质量时，V₁/V₂=M₂/M₁  （4）同温同压同体积时，M₁/M₂=ρ₁/ρ₂

注意：（1）阿伏加德罗定律也适用于混合气体。

（2）考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H₂O、SO₃、已烷、辛烷、CHCl₃、乙醇等。

（3）物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl₂、N₂、O₂、H₂双原子分子。胶体粒子及晶体结构：P₄、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。

（4）要用到22.4L·mol^－1时，必须注意气体是否处于标准状况下，否则不能用此概念；

（5）某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少；

（6）注意常见的的可逆反应：如NO₂中存在着NO₂与N₂O₄的平衡；

（7）不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质量当相对分子质量。

（8）较复杂的化学反应中，电子转移数的求算一定要细心。如Na₂O₂+H₂O；Cl₂+NaOH；电解AgNO₃溶液等

、氧化还原反应

       升失氧还还、降得还氧氧

      （氧化剂/还原剂，氧化产物/还原产物，氧化反应/还原反应）

化合价升高（失ne^—）被氧化

氧化剂 ＋还原剂＝ 还原产物＋氧化产物

化合价降低（得ne^—）被还原

（较强）（较强）  （较弱）  （较弱）

 

氧化性：氧化剂＞氧化产物

还原性：还原剂＞还原产物

、盐类水解

盐类水解，水被弱解；有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱双水解；谁强呈谁性