有关元素周期表的问题:电子的主要运动区域是按照鲍林近似能级组图来排列的，还是按照电子层？ 我个人觉
有关元素周期表的问题:电子的主要运动区域是按照鲍林近似能级组图来排列的，还是按照电子层？
我个人觉得是按照能级组排列的。但是在解释第四周期的原子半径递变规律时，感觉很不对。
教材里面说副族元素由于屏蔽效应而使有效核电荷的作用被削弱，造成原子半径的减少缓慢或者原子半径增加。
用能级组图来做解释。首先第四周期的原子轨道排列顺序为[Ar]4s3d4p。
[Ar]中电子屏蔽效应作用由于离核较近，忽略。
4s相对3d是内能级层，屏蔽效应忽略。
故第四周期的屏蔽效应在3d和4p。
屏蔽效应的定义是，内层电子对外层电子的排斥造成有效核电荷对外层电子的作用的削弱，这种削弱作用称为 屏蔽效应。
定义中的层指的是电子层。
换作能级层。就是内能级层 对 外能级层的具有屏蔽作用。
用在第四周期。
屏蔽作用是4s对3d，3d对4p。
而根据能量最低原则，电子会先填充能量较低的原子轨道，故填充顺序为4s，3d，4p。
教材中说，由于填充3d是使得屏蔽效应增强，削弱了有效核电荷作用，使得原子半径的减少缓慢或者原子半径增加。
问题出现了，填充3d时，3d外没有其他原子轨道。屏蔽不了。向内，就算对最近的4s也是起压缩作用，使原子轨道缩小。
所以原子核外电子的排布也就应该是用电子层来排布。即核外电子的原子轨道排布应该是1s,2s,2p,3s,3p,3d,4s,4p,4d,4f-----
而不是鲍林能级组图的1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p-----
但是，
不是 能量越高，主要出现大概率区域的离核半径也大么？那么核外电子的原子轨道排布应该是鲍林近似能级组图才对。
虽然理论一想想，屏蔽效应排斥电子是可以，然后原子半径规律就过去了，但用在能级组图就解释不了了。
额。鲍林近似能级图我把它画成这样了。
我觉得核外电子的大概率活动区域的离核半径画成同心圆应该是这样的。
但这样画后，貌似在使用的时候老是出问题。
回答请详细说说自己的看法 ，别给我一个 能级组图 给我。
我的问题不是在元素周期表的外围轨道是电子层，还是能级层。
而是在 过度元素 ，电子填充3d轨道，原子半径的递变规律用屏蔽效应解释不了。而教材的解释却是屏蔽效应