氮氧化合物是大气污染的重要因素。（1）汽车排放的尾气中含NO，生成NO的反应的化学方程式为 。（2

Question

氮氧化合物是大气污染的重要因素。（1）汽车排放的尾气中含NO，生成NO的反应的化学方程式为 。（2）采取还原法，用炭粉可将氮氧化物还原。已知： N 2 (g)＋O 2 (g)=2NO(g) ΔH＝＋180.6 kJ·mol － 1 C(s)＋O 2 (g)=CO 2 (g) ΔH＝－393.5 kJ·mol － 1 则反应 C(s)＋2NO(g)=CO 2 (g)＋N 2 (g) ΔH＝________kJ·mol － 1 。（3）将NO 2 变成无害的N 2 要找到适合的物质G与适当的反应条件，G应为 （ 填写“氧化剂”或“还原剂”）。下式中X必须为无污染的物质，系数n可以为0。NO 2 + G N 2 + H 2 O + nX（未配平的反应式）。下列化合物中，满足上述反应式中的G是 （ 填写字母）。a．NH 3 b．CO 2 c．SO 2 d．CH 3 CH 2 OH（4）治理水中硝酸盐污染的方法是：①催化反硝化法中，用H 2 将NO 3 - 还原为N 2 ，一段时间后，溶液的碱性明显增强。则反应的离子方程式为： 。②在酸性条件下，电化学降解NO 3 - 的原理如下图，电源正极为： （ 选填“A”或“B”），阴极反应式为： 。

Answer 1

（1）N 2 +O 2 2NO （2）－574.1 （3）还原剂，ad （4）①2 NO 3 - ＋5H 2 N 2 ＋2OH － ＋4H 2 O ②A    2 NO 3 - ＋12 H + ＋10e － =N 2 ↑＋6H 2 O

试题分析：（1）汽车中电火花引燃，N 2 在放电条件下发生反应生成一氧化氮；（2）将第二个反应减去第一个反应得到C(s)＋2NO(g)=CO 2 (g)＋N 2 (g)，故ΔH=（－393.5－180.6）kJ·mol － 1 （3）NO 2 变成无害的N 2 发生还原反应，NO 2 做氧化剂，故G做还原剂；NO 2 和G反应后有水生成，故G中应含有H，排除b、c，a和d都具有还原性，可做还原剂，故选a、d；（4）①用H 2 将NO还原为N 2 ，H 2 中的氢被氧化成+1价，根据溶液碱性明显增强，说明有OH - 生成，根据电荷守恒、原子守恒和氧化还原的配平方法写出方程式；②NO还原为N 2 ，发生还原反应，为阴极，故B为电源的负极，A为电源正极；NO还原为N 2 ，故2mol NO得10mol电子生成1mol N 2 ，在酸性条件下O结合氢离子生成水，从而写出阴极的电极反应式。