F为法拉第常数，96.487kj /v·mol。
1889年，能斯特（Nernst）用热力学公式导出了电极电势与参与电极反应的物质浓度之间的关系，即著名的能斯特方程。1923年，德拜和休克尔提出了强电解质稀溶液理论，促进了电化学在理论探讨和实验方法方面的发展。
化学反应实际上经常在非标准状态下进行，而且反应过程中离子浓度也会改变。例如，实验室氯气的制备方法之一，是用二氧化锰与浓盐酸反应；在加热的情况下，氯气可以不断发生。但是利用标准电极电势来判断上述反应的方向，却会得出相反的结论。
扩展资料
能斯特方程的适用范围极广，比如一个原电池的正极是标准氢电极，负极是浓度为0.1mol/L的一元弱酸HA的电极，在298K时电动势E=0.17V，求HA的电离常数。
因为正极是标准氢电极，我们可以通过电动势等于正极电动势减负极电动势求出负极的电动势，然后根据电离常数表达式可以得到H离子浓度与电离平衡常数之间的关系，在带入能斯特方程就可求出该一元弱酸的电离常数。
参考资料来源：百度百科-能斯特方程
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