已知25℃、101kPa下，如图所示，石墨的燃烧热为393.51kJ/mol，金刚石的燃烧热为395.41kJ/mol．下列说法或

Question

已知25℃、101kPa下，如图所示，石墨的燃烧热为393.51kJ/mol，金刚石的燃烧热为395.41kJ/mol．下列说法或表达正确的是（　　）A．金刚石比石墨稳定B．C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.9 kJ/molC．△H1＜△H2D．如果使用催化剂，△H1和△H2都变小

Answer 1

由图象可知石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C（石墨）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-393.51kJ．mol^-1；C（金刚石）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-395.41kJ．mol^-1，二者相减可得C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.9 kJ/mol，
A．金刚石燃烧放出能量较多，则说明金刚石总能量较大，石墨比金刚石稳定，故A错误；
B．由以上分析可知C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.9 kJ/mol，故B正确；
C．应反应放热，则△H＜0，金刚石放出的热量多，则有△H₁＞△H₂，故C错误；
D．催化剂不改变反应热的大小，故D错误．
故选B．