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氢气和氧气各1mol在一密闭容器中完全反应和冷却至室温,容器内氢,氧原子的个数比是
补充写出原因 详解
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推荐答案 2011-04-20
1:1
因为无论进行反应,生成什么东西,原子都是守恒的。也就是说容器内2mol氢原子,2mol氧原子是不变的
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其他回答
第1个回答 2011-04-20
1:1,因为化学反应只是化学键的断裂再从新组合,故原来氧氢原子是好多,最后也是一样
第2个回答 2011-04-20
无论反应还是冷却,容器内氢和氧的个数比仍为1:1,化学反应前后原子的种类和数目都不会改变。
相似回答
现将CO
和O2各1Mol在一密闭容器中
充分
反应
答:
反应之后,
碳原子依然是碳原子,氧原子依然是氧原子
,只不过是生成了二氧化碳, 两者物质的量相等,于是冷却后该容器内的碳、氧原子的个数比为=1mol碳原子:(1+1x2)mol氧原子=
1:3
现将CO,CO2
各1mol在一密闭容器中
充分
反应,冷却
后该密闭容器中
的
碳
,氧
...
答:
反应前后C、O原子个数是不变的,
因此为2:3
。你的题目应该是气体中的原子个数比吧。反应式为:2CO + CO2 === 2CO2 + C;或者写成 2CO === CO2 + C ↓更容易理解。反应前气体中的C原子个数为2mol,O原子个数为3mol,反应共生成0.5mol的固体碳,所以反应后气体中C原子个数为1.5mol...
...中充分
反应,冷却
后该
容器内
的碳
,氧原子的个数比
为
答:
冷却后该容器内的碳,
氧原子的个数比为 1:3
...其分子
个数比
为11:
1
:5,用电火花发生
冷却至室温,
所得溶液溶质_百度知 ...
答:
H2,CL2,O2组成的混合气体,
其分子个数比为11:1:5
物质的量的比也是 11:1:5 设H2,CL2,O2的物质的量是 11mol, 1mol, 5mol 2H2 + O2 =2H2O 2mol 1mol 10mol 5mol H2 + Cl2 = 2HCl 1mol 1mol (11-1)mol 1mol 所以生成水为5mol,生成氯化氢为1mol 溶质...
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