海拔高度1680米，环境温度40度，大气压力82KPA，请问这时的空气重量是多少？密度是多少？如何计算出来的？

Question

克拉珀龙方程 克拉珀龙方程式通常用下式表示：PV=nRT
P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数。所有气体R值均相同。如果压强、温度和体积都采用国际单位（SI），R=8.314帕•米3/摩尔•K。如果压强为大气压，体积为升，则R=0.0814大气压•升/摩尔•K。

Answer 1

在0摄氏度、1标准大气压条件下，空气的密度是1.29kg/m^3，空气分子量平均为29。
则标准状态下的1立方米空气，到海拔高度1680米，环境温度40度，大气压力82KPA条件下的体积可求：P0V0/nRT0=PV/nRT
即101300*1/273.15=82000*V/(273.15+40)
V=1.416立方米。
则密度为：1.29/1.416=0.91kg/m^3。
如果1.29不算已知，则用82000*1.416=m/29*8.314*（273.15+40）计算出m=1293g=1.29kg
则密度为1.29/1.416=0.91kg/m^3追问

谢谢你，可以说的更详细一点吗？你的计算结果就是：40度的环境温度下：密度为：0.91kg/m^3 是吗？我求证以后采纳你的答案。请把详细计算步骤给我好吗？

追答

已经很详细了。一步步都有啊。
解：
P0V0/nRT0=PV/nRT （0是下标）
101300*1/273.15=82000*V/(273.15+40)
得V=1.416立方米。
又，82000*1.416=m/29*8.314*（273.15+40）
计算出m=1293g=1.29kg
则密度为1.29/1.416=0.91kg/m^3