二组分理想液态混合物的蒸气总压介于两纯组分的蒸气压之间。
在一定的温度和压力下、液态混合物中任意一种物质在任意浓度下均遵守拉乌尔定律的液态混合物。如果两种纯液体组分能按任意的比例相互混溶，那么就会形成理想液态混合物。在一定的温度和压力下，液态混合物中任意一种物质在任意浓度下均遵守拉乌尔定律。
液态混合物
是指由两种或两种以上的纯物质以任意比例混合在一起而成的混合物。在液态混合物中，每种组分的分压与其在混合物中所占的摩尔分数成正比，因此可以得到当液态混合物处于平衡状态时，每种组分的蒸气压分别与其在混合物中所占的摩尔分数成正比。这就是理想液态混合物的蒸气压规律。
理想液态混合物
指的是混合物中每种组分之间不存在任何相互作用的情况。这种情况下，混合物的热力学性质仅与组分的摩尔分数有关，与组分之间的相互作用无关。因此，当我们混合两种组分时，可以通过摩尔分数来预测混合物的热力学性质，如蒸气压等。这就是为什么理想液态混合物的蒸气压可以通过组分摩尔分数的加权平均值得出。
拉乌尔定律
物理化学的基本定律之一，作为溶液热力学研究的基础，它对相平衡和溶液热力学函数的研究起指导作用，是法国人拉乌尔在1880年所提出的。该定律广泛应用于蒸馏和吸收等过程的计算中，可表述为：“一定温度下，稀溶液溶剂的蒸气压等于纯溶剂的蒸气压乘以溶液中溶剂的摩尔分数。”
适用
对于不同的溶液，虽然定律适用的浓度范围不同，但在xA→1的条件下任何溶液都能严格遵从上式。拉乌尔定律最初是在研究不挥发性非电解质的稀薄溶液时总结出来的，后来发现，对于其他稀薄溶液中的溶剂也是正确的。在任意满足xA→1的溶液中，溶剂分子所受的作用力几乎与纯溶剂中的分子相同。
所以，在一个溶液中，若其中某组分的分子所受的作用与纯态时相等，则该组分的蒸气压就服从拉乌尔定律。在非电解质的稀溶液中，溶剂的蒸气压p，等于纯溶剂的蒸气压p0与该溶液中所含溶剂的克分子分数N0（溶剂克分子数与溶剂及溶质总克分子数的比数）的乘积：p等于p0×N0。