元素的原子重量的单位是什么？

Question

比如说，一个碳分子重12( ).

Answer 1

楼主，碳分子重12，并不是说他重具体多少斤两，你想问的困惑其实是原子量（相对原子量）和质量数的定义没有搞清楚^_^

原子量：以C（12，6）质量的1/12为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的一种相对质量，简称原子量①，没有单位。一个原子的真实质量很小，例如一个 H原子的质量为 1. 6736×10-24克、一个 O原子的质量为 2.6561×10-23克，用克作单位使用很不方便。1960年，国际上统一以 C的1/12的质量(1.6606×10-24克)作为质量的标准，得到统一的各原子的相对质量，例如同位素 H的原子量为1.007825、同位素 C的原子量为12.0000。

元素的原子量是根据天然各同位素原子量及丰度计算的平均值，例如天然的氢元素含 H和 H两种同位素，其组成如下：

同位素符号 同位素原子量 各同位素丰度

H 1.007825� 99.985％

H 2.0140 0.015 ％

氢元素的原子量=1.007825×99.985％+2.0140×0.015％

=1.00798

根据同位素的质量数和丰度可以计算元素的近似原子量。

氢元素的近似原子量=1×99.985％+2×0.015％

=1.00015

显然，相对原子量指元素的平均原子质量与核素12C原子质量的1/12之比，这是一样效果的。

质量数：质量数是将原子内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加而得到的数值。由于一个质子和一个中子相对质量取近似整数值时均为1，所以质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）。

所以，质量数与原子量是两个不同的概念，对于某种原子两者数值近似相等，质量数是质子和中子数之和，原子量是原子质量与哪个标准计算得到的，带小数。元素的原子量是各同位素原子量按自然界存在量所计算的平均值。

发散思维－－－－－－－－－－－－－－－－
那么，原子量是怎么测定的呢？呵呵^_^
这是个历史问题 不象是实验室里 测个浓度什么的 是道尔顿先测的 很麻烦的

现代测定原子量主要有化学方法和物理方法（质谱法）。化学方法是先制备该元素的纯卤化物，采用银作二级基准分析卤化物纯度，再向一定量的卤化物样品溶液中加入等量的硝酸银,用重量法测定卤化银的重量,然后通过当量测定原子量。质谱法是通过测定同位素的原子量,然后根据其在自然界的丰度计算得到的。它所使用的仪器叫质谱仪，这种方法的最大优点是精度高。现代原子量几乎都是由质谱洁测定的。在质谱仪中，被测样品（气体和固体的蒸气）中的元素经阴极射线的作用产生带正电荷的离子，正离子先后通过电场和磁场后发生偏转。无论正离子速度的大小，只要其电荷与质量之比e／m，简称荷质比）相同的离子就会收敛在一处，在照相板上留下痕迹；不同e／m的正离子将收敛在不同位置，从而形成相应的线条。将这些线条的位置与l2C原子质谱上的谱线和相应的质量标度比较可求得这些离子即元素的相对质量。同时，用电流检示计通过测定离子流的强度求出这些元素的相对丰度，进而便可算出该元素的原子量。此外还有一种核反应法。它是通过质能关系式DM＝Q／C2，根据核反应的能量变化Q来计算两核间的质量差值，进而求出原变化Q来计算两核简的质量差值，进而求出原子量，这种方法对测定短半衰期的放射性同位素原子量是唯一的。由于用质谱测定原子量时，必须同时测定同位素丰度，而有些元素同位素的组成因来源不同而有涨落，以导致实际测得这些元素的原子量并非固定不变。因此，现在每两年需修订一次原子量表。

－－－刨根问底－－－－－－－－－
炭12 的原子量是12吗？^_^
原子核里含有6个质子和6个中子的碳原子叫12C（12应在C的左上角）12C原子的绝对质量是1.9927X10的负26次方Kg,它的1/12是1.6606X10的负27次方Kg,其它的原子的绝对质量与它的比值就是各元素的原子的相对原子量，就是通常说的原子量，因为0.012Kg12C中含碳原子数目是6.02X10的23次方个碳原子，刚好是1mol碳。那么1mol 12C原子的质量是12克/摩，一个碳原子的相对质量就是12，这就是碳的原子量。其中，一摩尔任何原子的摩尔质量是以克/摩为单位，数值上等于该种原子的相对原子量质量，那么一摩尔碳原子的摩尔质量是12克/摩了！

－－探究－－－－－－－－
元素原子量和原子原子量怎么区分啊？
元素原子量要考虑元素的同位素,比如Cl有35和37两中原子,Cl的元素原子量就是Cl35的原子量乘以它的分度(体积分数)+Cl37的原子量乘以它的分度
而原子原子量只是就某个原子而言的,我们只能说Cl35的原子原子量为35
而不能说它的元素原子量为35

－－－彻悟－－－－－－－－－－－－－－
一个元素有很多同位素，那么元素周期表上它的原子量是怎么确定的？
元素周期表上的原子量=一个元素的一个同位素的原子量×该同位素在自然界中占整个元素的百分比 + 另一个同位素的原子量×该同位素在自然界中占整个元素的百分比 + 第三个........... + ..........(有几个加几个)

好了，回答完毕了，希望对楼主有帮助……，时候不早了，睡觉……zz

Answer 2

貌似一个中子和一个质子的单位为一．
具体什么名称应该没有定义

Answer 3

relative molecular mass