同浓度Al2(so4)3,MgSO4溶液的ph与它们的金属性有关吗？

Question

如题所述

Answer 1

有关。AL2(so4)3和MgSO4的ph大小主要是取决于铝离子和镁离子的水解程度，一般越弱越水解，即金属铝的金属性弱于金属镁，则铝离子的水解程度大于镁离子，所以铝离子溶液的酸性更强，ph更小。
而且同浓度的Al2(so4)3和MgSO4溶液中铝离子的浓度大于镁离子的浓度，铝离子水解的个数更多，酸性也更强。
所以同浓度的Al2(so4)3溶液酸性大于MgSO4溶液是从这两方面决定的，即前者ph更小。追问

不好意思，采纳时点错了

追答

......额......

Answer 2

浓度相同的情况下，溶液的pH取决于金属离子的水解程度，与它们的金属性没有关系，切记。
就你的例子，正好Mg金属性强，同时Mg2+水解程度低，这只是一个巧合，决不能推广的。

例如金属性 Al>Cu>Ag，但浓度相同的溶液pH则是 Al(NO3)2<Cu(NO3)2<AgNO3，这里金属性与离子的水解程度正好是相反的关系。追问

通过ph我可以计算出相应碱的电离常数，得到碱性强弱。此跟金属性无关？你上面所举例子，我认为是碱所带OH数目的问题，依然可以用计算说明

追答

那么你解释解释pH值 Hg(NO3)2>Cu(NO3)2。
告诉你了金属性与金属离子的水解性能无关。价态高的金属离子确实更容易水解，但价态与金属性又没有关系。

追问

请正面回答我的问题，价态高是因为它水解出的氢氧根多，我照样能算出它的电离常数，比较它的碱性强弱，为什么说碱性强弱与金属性无关呢？价态高与金属性确实无关。详情参看下面的网友解答

追答

我实在是不明白你想了解的是什么。
你不是也说了，“价态高是因为它水解出的氢氧根多，我照样能算出它的电离常数，比较它的碱性强弱”，可是这电离常数与金属性又有什么关系呢？
我列举的例子一直在说明的是，金属性与金属的盐溶液pH是无关的。

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