高一化学电解质问题

用同一种盐酸溶液分别与同体积，同物质的量浓度的氨水，氢氧化钠溶液完全反应，两者所需盐酸的体积是（）
a相等 b中和氨水所需的多 c中和氢氧化钠需要的多 d无法比较
要有详细理由，谢谢！

推荐答案 2007-05-17

答案应选A,这道题你必须弄清楚这两个概念:1同浓度的氨水与氢氧化钠溶液所含的OH-浓度和所电离出的OH-浓度的关系，2、盐酸与氨水和氢氧化钠溶液反应的实质。很显然，同浓度的氨水与氢氧化钠溶液所含的OH-浓度相等，所电离出的OH-浓度，后者大于前者。盐酸与氨水和氢氧化钠溶液反应的实质是盐酸中所含的氢离子与氨水和氢氧化钠溶液所含的氢氧离子反应。当氨水与氢氧化钠溶液的体积相等时，两者提供的氢氧根离子的物质的量相等，所以消耗盐酸的物质的量相等，对同一盐酸而言，则体积必然相等。故选A

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其他回答

第1个回答 2020-02-10

答案选
c　
a．错，　比如说baso4是强电解质，但几乎不溶于水，导电能力比　醋酸溶液弱
b．因醋酸是弱电解质，所以等体积、物质的量浓度的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸；
　　　所以消耗的naoh比　hcl　多
c.nahco3是强电解质，溶于水，溶液中存在电离平衡
d.磷酸是弱电解质，物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中，磷酸不完全电离，所以磷酸根浓度不相同

第2个回答 2019-01-25

水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质。（大多数的有机物都是非电解质）
　　（单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质。）你应该先明确电解质的概念问题
知道什么是电解质后
你就能明白了

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