电解池的电极反应式的书写
老师您好,请问如何正确书写电解池的电极反应式呢,如下2题:
题1:
在此题(2)中,我所填的答案(2)1为A,(2)2为2NO3+12H+2e=N2+6H2O
题2:
在此题(2)中,我所填的答案(2)1为a,(2)2为NO3+2H+e=NO2+H2O
其中题1(2)2错误，思考后，我用以下思路解题：
NO3中N为+5价，需5个电子
正电极为惰性电极，电极反应式为H+OH=H2O
故负极反应式为2NO3+6H2O+e=N2+12OH
老师我的思路正确吗，我又该如何在考试中快速准确的解答题目呢？
另：老师可否指导下原电池及电解池的电极反应式的书写？我总是无法熟练运用，在学完电解池后，甚至有一段时间一度混淆电极反应式的书写方式，虽然现在已经改正，但仍无法快速解答题目，如K2FeO4-Zn碱性电池的电极反应式，因为是自学，所以有很多知识点不懂，望老师原谅
抱歉,老师,看完之后,明显第2次做错了,而且又把原电池和电解池弄混了,老师你帮帮我吧
哈哈 你打了好多字啊 虽然我也不是个什么勤快人 不过还是希望能帮到你
先抛开题目来说这个问题
你说的电极反应式其实就是氧化还原反应的半反应方程式的配平，书写半反应的方法也有多种，我就说一个适用范围比较广泛的方法给你，其余的你也可以再去研究。
第一 要对电解池 原电池的基本原理熟练，这样才能快速区分出来你要写的到底是一个氧化过程，还是以一个还原过程，如果这个出现了错误，那么直接就不可能写对了。
第二 要对 “升失氧，降得还”这样的氧化还原规律熟练；
第三 书写的过程如下 1 列出半反应框架 即元素化合价的变化过程；
2 通过化合价升价 写出半反应得失电子的数目；
3 利用电荷守恒调节平衡（区分好酸式情况，还是碱式情况）
4 原子守恒 调平方程式。
以具体题目为例 第一题 硝酸根变氮气 发生还原反应 因为是电解池，所以右池为阴极；正极为A；
书写阴极半反应 1 框架 2NO3- → N2 （硝酸根加个2是因为N2的缘故）
2 转移电子 2NO3- +10e- → N2 化合价降低得电子
3 电荷守恒 现在的情况是左边12个负电荷 右边0，如果是酸式那么就在左边加12个氢离子，如果是碱式就在右边加12个氢氧根离子 题目提到中间是质子交换膜 所以应该选择酸式配平。 故 2NO3- + 10e- + 12H+ → N2
4 原子守恒 2NO3- + 10e- + 12H+ → N2 + 6H2O
我看了你第一个题目的思路了 问题就是在第三步，你选择了碱式配平 在这个题目中是不对的，换个题目可能你的答案就是对的。至于为什么是酸式，我上面提到了，你仔细揣摩下。
再比如你说的高铁电池的问题，我就写个正极的半反应给你看下。
高铁电池中，锌被氧化做负极，那么高铁酸根就是正极了。
1 框架 FeO42- → Fe(OH)3 因为高铁酸极不稳定，所以现在的高铁电池都是碱性环境的，所以产物不能写作Fe3+
2 转移电子守恒 FeO42- +3e- → Fe(OH)3
3 电荷守恒 现在左边5个负电荷 右边0 碱式配平，所以右边加5个OH-
FeO42- +3e- → Fe(OH)3 +5OH-
4 原子守恒 FeO42- +3e- +4H2O → Fe(OH)3 +5OH-
熟练以后都是一气呵成的 对于难题 思路尤其清晰 望能帮到你来自：求助得到的回答
先抛开题目来说这个问题
你说的电极反应式其实就是氧化还原反应的半反应方程式的配平，书写半反应的方法也有多种，我就说一个适用范围比较广泛的方法给你，其余的你也可以再去研究。
第一 要对电解池 原电池的基本原理熟练，这样才能快速区分出来你要写的到底是一个氧化过程，还是以一个还原过程，如果这个出现了错误，那么直接就不可能写对了。
第二 要对 “升失氧，降得还”这样的氧化还原规律熟练；
第三 书写的过程如下 1 列出半反应框架 即元素化合价的变化过程；
2 通过化合价升价 写出半反应得失电子的数目；
3 利用电荷守恒调节平衡（区分好酸式情况，还是碱式情况）
4 原子守恒 调平方程式。
以具体题目为例 第一题 硝酸根变氮气 发生还原反应 因为是电解池，所以右池为阴极；正极为A；
书写阴极半反应 1 框架 2NO3- → N2 （硝酸根加个2是因为N2的缘故）
2 转移电子 2NO3- +10e- → N2 化合价降低得电子
3 电荷守恒 现在的情况是左边12个负电荷 右边0，如果是酸式那么就在左边加12个氢离子，如果是碱式就在右边加12个氢氧根离子 题目提到中间是质子交换膜 所以应该选择酸式配平。 故 2NO3- + 10e- + 12H+ → N2
4 原子守恒 2NO3- + 10e- + 12H+ → N2 + 6H2O
我看了你第一个题目的思路了 问题就是在第三步，你选择了碱式配平 在这个题目中是不对的，换个题目可能你的答案就是对的。至于为什么是酸式，我上面提到了，你仔细揣摩下。
再比如你说的高铁电池的问题，我就写个正极的半反应给你看下。
高铁电池中，锌被氧化做负极，那么高铁酸根就是正极了。
1 框架 FeO42- → Fe(OH)3 因为高铁酸极不稳定，所以现在的高铁电池都是碱性环境的，所以产物不能写作Fe3+
2 转移电子守恒 FeO42- +3e- → Fe(OH)3
3 电荷守恒 现在左边5个负电荷 右边0 碱式配平，所以右边加5个OH-
FeO42- +3e- → Fe(OH)3 +5OH-
4 原子守恒 FeO42- +3e- +4H2O → Fe(OH)3 +5OH-
熟练以后都是一气呵成的 对于难题 思路尤其清晰 望能帮到你来自：求助得到的回答
温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考
第1个回答 2017-01-09
电极反应式的书写：
阴极发生还原反应；阳极发生氧化反应。
电解是将电流通过电解质溶液或熔融态电解质（又称电解液），在阴极和阳极上引起氧化还原反应的过程，电化学电池在外加直流电压时可发生电解过程。
电流通过物质而引起化学变化的过程。化学变化是物质失去或获得电子(氧化或还原)的过程。电解过程是在电解池中进行的。电解池是由分别浸没在含有正、负离子的溶液中的阴、阳两个电极构成。电流流进负电极(阴极)，溶液中带正电荷的正离子迁移到阴极，并与电子结合，变成中性的元素或分子；带负电荷的负离子迁移到另一电极(阳极)，给出电子，变成中性元素或分子。
电解池：将电能转化为化学能的装置叫电解池。电解池构成三要素：直流电源、电极（阴阳极）电解质溶液（或熔融电解质）。
应用：
1、电解广泛应用于冶金工业中，如从矿石或化合物提取金属(电解冶金)或提纯金属(电解提纯)，以及从溶液中沉积出金属(电镀)；
2、电解是一种非常强有力的促进氧化还原反应的手段，许多很难进行的氧化还原反应，都可以通过电解来实现。例如：可将熔融的氟化物在阳极上氧化成单质氟，熔融的锂盐在阴极上还原成金属锂；
电解工业在国民经济中具有重要作用，许多有色金属和稀有金属的冶炼及金属的精炼、基本化工产品)的制备，还有电镀、电抛光、阳极氧化等，都是通过电解实现的。
阴极发生还原反应；阳极发生氧化反应。
电解是将电流通过电解质溶液或熔融态电解质（又称电解液），在阴极和阳极上引起氧化还原反应的过程，电化学电池在外加直流电压时可发生电解过程。
电流通过物质而引起化学变化的过程。化学变化是物质失去或获得电子(氧化或还原)的过程。电解过程是在电解池中进行的。电解池是由分别浸没在含有正、负离子的溶液中的阴、阳两个电极构成。电流流进负电极(阴极)，溶液中带正电荷的正离子迁移到阴极，并与电子结合，变成中性的元素或分子；带负电荷的负离子迁移到另一电极(阳极)，给出电子，变成中性元素或分子。
电解池：将电能转化为化学能的装置叫电解池。电解池构成三要素：直流电源、电极（阴阳极）电解质溶液（或熔融电解质）。
应用：
1、电解广泛应用于冶金工业中，如从矿石或化合物提取金属(电解冶金)或提纯金属(电解提纯)，以及从溶液中沉积出金属(电镀)；
2、电解是一种非常强有力的促进氧化还原反应的手段，许多很难进行的氧化还原反应，都可以通过电解来实现。例如：可将熔融的氟化物在阳极上氧化成单质氟，熔融的锂盐在阴极上还原成金属锂；
电解工业在国民经济中具有重要作用，许多有色金属和稀有金属的冶炼及金属的精炼、基本化工产品)的制备，还有电镀、电抛光、阳极氧化等，都是通过电解实现的。
第2个回答 2015-10-03
先写负极反应式，先要考虑还原剂失电子生成什么离子，然后考虑生成离子是否会和电解质溶液反应，再结合总反应中生成物写出负极反应式。再用总反应方程式（要写成离子方程式）减去负极反应式就得到了正极反应式。 例如：以KOH为电解质的总反应为： Zn+2MnO2+2H2O＝2MnO（OH）+Zn（OH）2，
先分析还原剂为Zn，所以Zn为负极，它失2个电子生成锌离子，在碱性介质中锌离子会继续反应生成Zn（OH）2（由方程式可知，如方程式写成ZnO，那么就写ZnO），负极反应式为：
Zn-2e- +2OH- ＝ Zn（OH）2，
再减出正极反应式：2MnO2+2H2O+2e-＝2MnO（OH）+2OH-
先分析还原剂为Zn，所以Zn为负极，它失2个电子生成锌离子，在碱性介质中锌离子会继续反应生成Zn（OH）2（由方程式可知，如方程式写成ZnO，那么就写ZnO），负极反应式为：
Zn-2e- +2OH- ＝ Zn（OH）2，
再减出正极反应式：2MnO2+2H2O+2e-＝2MnO（OH）+2OH-
第3个回答 2020-12-17
亲爱的同学们，知道锂钒氧化物电池电极反应式书写怎么判断钒价态变化？得失电子数？正负极？怎么配平电荷守恒？有无后续反应？遵循什么步骤和原理？乾隆老师独特的思路方法呈现给大家，欢迎观看、点赞、提问和分享！
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