因为NA2CO3+CACL2会生成caco3，而碳酸钙又会与盐酸反应生成cacl2所以看作cacl2先不反应
而且ab段得ph值逐渐呈中性，即呈酸性的hcl被消耗，而cacl2则是呈中性的，所以ab段消耗的是hcl
而且ab段得ph值逐渐呈中性，即呈酸性的hcl被消耗，而cacl2则是呈中性的，所以ab段消耗的是hcl
温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考
第1个回答 推荐于2018-05-30
反应到气泡不明显但测得溶液pH=2，说明盐酸浓度降低，但并没有完全消耗完。
AB段pH明显升高到7，说明这段是消耗盐酸的反应，也就是Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O为主，也有少量CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O。
BC段pH无明显变化，说明这段是消耗溶液中生成的CaCl2的。CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl。
CD段pH升高是因为Na2CO3溶于水显碱性。原因是Na2CO3发生水解。这是高中知识，初中只需要知道Na2CO3溶液显碱性就行本回答被网友采纳
AB段pH明显升高到7，说明这段是消耗盐酸的反应，也就是Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O为主，也有少量CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O。
BC段pH无明显变化，说明这段是消耗溶液中生成的CaCl2的。CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl。
CD段pH升高是因为Na2CO3溶于水显碱性。原因是Na2CO3发生水解。这是高中知识，初中只需要知道Na2CO3溶液显碱性就行本回答被网友采纳
第2个回答 2011-05-04
可能的原因是溶液中的CaCl2与Na2CO2反应生成了CaCO2沉淀，否则讲不通。
第3个回答 2011-05-04
复分解反应先生成气体 后再向沉淀靠近
像现在初三的课程只要老师说什么 就按怎么写不用问为什么 这就是实验结果 应试教育不对的答案怎么写出注明 就怎么评分追问
像现在初三的课程只要老师说什么 就按怎么写不用问为什么 这就是实验结果 应试教育不对的答案怎么写出注明 就怎么评分追问
其实是老师让我问的
第4个回答 2011-05-04
你给的答案有沉淀物生成。
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