高中化学！有关于水解和沉淀溶解平衡的问题，请详细解答一下，谢谢！

Question

1.漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClO-+H20=HClO+OH-（可逆），下列措施能提高其漂白效率的是：
A.加水，B 通入CO2，C 通入SO2
答案是B ABC都解释一下吧

2.常温下一定浓度的某溶液，由水电离出的c(OH-)=10^-4 mol/L 则该溶液中的溶质可能是：A.Al2(SO4)3, B.CH3COONa, C.NaOH. D KHSO4
答案C 四个选项都解释解释

3.A.饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大
B.AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，往其中加入少量NaCl
粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小
D,硬水中含有较多的Ca2＋、Mg2＋、HCO－3、SO2－4，加热煮沸可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋
讲讲这三个为什么错了..

拜托啦，万分感谢！！！！

Answer 1

1，搞清楚漂白粉的本质是靠HClO，作用机理是氧化。别的都不好使
A加水没用，第一本来就有很多水了，再加水对反应的影响不大。第二，加水稀释了浓度反而漂白效率变低。得不偿失
B,加入CO2 既可以理解为强酸制备弱酸，由较强的H2CO3制备了较弱的HClO .也可以认为CO2和OH-反应，促使平衡右移。生成更多HClO 效果增加
C,看起来SO2和CO2差不多，但是SO2有还原性和HClO反应，消耗了HClO，也是得不偿失。

2，本人认为选CH3COONa，B不是C
第一水电离出的H+,OH-一定是相等的。第二点，水解促进水的电离，加入酸碱移植水的电离。这题中水电离出的OH太多了，说明被促进，排除CD,又A中Al可以结合OH-所以也不多。如果OH-是10^-14就选NaOH

3，A Ca(OH)2虽然强碱，但是溶解度随着温度升高而减小，加入生石灰，会有更多的Ca(OH)2析出。高温下的饱和溶液浓度反而不如低温下的。PH下降。错
B AgCl 本来就难容。而Ag+和 Cl-有一项肯定会很小，否则有更多沉淀。假设Ag+多，加入Cl-消耗掉一个Ag+就多出来一个Na+，不会减少离子总浓度，假设Cl-很多，加入NaCl基本会无影响，离子就更多了。
D,只含碳酸根，碳酸氢跟的是暂时硬水，可以通过加热煮沸除去。但是一旦含有硫酸根就是永久硬水，无法再通过加热出去，不能生成沉淀或气体，除非使用蒸馏的方法，那又是另外一回事了。
希望对你有帮助~

Answer 2

1，对于A，加水的作用对于平衡不会有影响，但反而会稀释漂白剂，不能提高漂泊效果
B，通二氧化碳之后，二氧化碳可以和溶液中OH-中和，使平衡向右进行，从而增大HClO的浓度，增加漂泊效果
C,SO2和次氯酸进行氧化还原反应，使次氯酸浓度减少，降低漂泊效果

2，我觉得选b。
解释：如果是a，则中性溶液，应是10^-7；如果b，则应加剧水解，因此浓度比10^-7大；对于c、d，一个是碱，一个是酸式盐，都应试水电离减少

3，a，饱和石灰水，你应该知道，它的溶解度随温度变化很小，并且是随温度升高而降低的，所以ph下降才对
b，AgCl，溶解度很低，向溶液中加了一种溶解性很好的盐，溶液中离子总浓度怎么可能减少呢？呵呵~
d，完全去除是不可能的，化学中基本不存在完全的东西，呵呵~

Answer 3

提高漂白效率，就是使次氯酸的量增多
A加水是稀释，次氯酸浓度变小，效率低 B加CO2会与OH-反应生成碳酸根和水平衡向右移动HClO浓度增大 C SO2有还原性，与次氯酸（有氧化性）反应，使其漂白效率低
第二题选B吧，由水电离出的氢氧根浓度大于纯水中的，说明有有盐类的水解促进水的电离
3A温度升高，石灰水的溶解度变小，会析出一部分，PH变小
B加入氯化钠，平衡左移，但因为加入了氯化钠，溶液中离子总浓度不变
D加热煮沸会使碳酸氢根除去，但钙离子镁离子应用沉淀反应除去