过程中，必然遵循
，即反应前后元素种类与原子个数相等。 常用的配平
的方法有： （1）
最小公倍数法： 在配平
时，观察反应前后出现”个数”较复杂的元素，先进行配平。先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数，用填
前面
的方法，对该原子进行配平，然后观察配平其他元素的原子个数，致使
中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等。 例如：教材介绍的配平方法，就是最小公倍数法。在P＋O2――P2O5反应中先配氧：最小公倍数为10，得
为5与2，P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2＝＝2P2O5。
（2）
： 通过对某物质的
分析来判断配平时
的方法。 例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。在反应中，每一个CO结合一个
氧原子生成CO2分子，而Fe2O3则一次性提供三个氧原子，因而必须由三个CO分子来接受这三个氧原子，生成三个CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2，最后
配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，这种配平方法是通过观察分析Fe2O3
中的氧原子个数来决定CO的
数的，故称为
。
（3）奇数变偶数法：
前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法。 例如：
甲烷（CH4）燃烧方程式的配平，就可以采用奇数变偶数法：CH4＋O2――H2O＋CO2，反应前O2中氧原子为偶数，而反应后H2O中氧原子个数为奇数，先将H2O前配以2将氧原子个数由奇数变为偶数：CH4＋O2――2H2O＋CO2，再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2。
（4）归一法： 找到
中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的
数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。 例如：
（CH3OH）燃烧
可采用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，显然决定生成H2O与CO2的多少的关键是
的组成，因而定其计量数为1，这样可得其燃烧后生成H2O与CO2的分子个数：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。然后配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2，将各计量数同乘以2化分为整数：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。 需要注意的是，不论用何种方法配平
化学方程式，只能改动化学式前面的
数，而决不能改动化学式
素右下角的数字。因为改动
右下角的数字即意味着改动反应物与生成物的组成，就可能出现根本不存在的物质或改变了原有
的反应物或生成物，出现根本不存在的
。
分数法配平化学方程式的步骤是：
（1）首先在单质存在的一边中，选定一个比较复杂的化学式，假定此化学式的系数为1。
（2）在其他化学式前面分别配上一个适当的系数（可以是分数），把除单质元素以外的其他元素的原子数目配平。
（3）然后，在
前面配上适当的系数（可以是分数），把单质元素的原子数目配平。
（4）最后，把方程式中各化学式前的系数同时扩大适当的倍数，去掉各系数的分母，化学方程式就配平了。
化学方程式的配平有多种方法：
1、
：这种方法对一些简单的方程式往往凑效。事实上就是有目的地凑数进行配平，也往往有
法等的因素存在。这种方法对任何种类的方程式都可能用得着。
2、电荷平衡法：这种方法对
最有用。在
中，除了
、气体、水外，其它的都写成离子形式，首先让方程两端的电荷相等，再用观察法去配平水、气体等。这种方法一般不失手。但对
方程式却太好用。
3、
法：这种方法是针对
方程式来说的。在这里记住：“
升高失去氧化
”。与之对应的是“
降低得到还原
”。具体用法是： （1）在元素的
的变化的元素上部标出它的
化合价，分清谁的升高，谁的降低。 （2）相同元素之间用线连起，找出并标上升高的电荷数或降低的电荷数。 （3）找最小公倍数，并分别乘在升高或降低的电荷数后。 （4）配平：把各自相乘的最小公倍数写在各自的化学式前（即系数）。并注意这些化合价变化的元素在化学变化前后是否相等，一般来说，如果不相等，是整倍数地差。 （5）配合观察法，将其它
如水、生成的不溶物等配平。