为进一步探究-2价硫的化合物与+4价硫的化合物反应条件，小组同学又设计了下列实验．实验操作实验现象实验

Question

为进一步探究-2价硫的化合物与+4价硫的化合物反应条件，小组同学又设计了下列实验．实验操作实验现象实验 1将等浓度的Na2S和Na2SO3溶液按体积比2：1混合无明显现象实验 2将H2S通入Na2SO3溶液中未见明显沉淀，再加入少量稀硫酸，立即产生大量浅黄色沉淀实验 3将SO2通入Na2S溶液中有浅黄色沉淀产生已知：电离平衡常数：H2S Ka1=1.3×10-7；Ka2=7.1×10-15H2SO3 Ka1=1.7×10-2；Ka2=5.6×10-8（1）根据上述实验，可以得出结论：在______条件下，+4价硫的化合物可以氧化-2价硫的化合物．（2）将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量，下列表示溶液pH随SO2气体体积变化关系示意图正确的是______（填序号）．（3）文献记载，常温下H2S可与Ag发生置换反应生成H2．现将H2S气体通过装有银粉的玻璃管，请设计简单实验，通过检验反应产物证明H2S与Ag发生了置换反应______．

Answer 1

（1）由实验现象可知反应应下酸性条件下发生氧化还原反应生成S，故答案为：酸性（或酸性较强）；
（2）H₂SO₃ 酸性比H₂S强，通入过量的SO₂，溶液酸性更强，pH更小，故答案为：C；
（3）如与Ag发生置换反应生成H₂，可用点燃的方法检验，但应先将H₂S除去，方法是将反应后的气体通入足量氢氧化钠溶液中（或硫酸铜溶液或氯化铁溶液等），除去未反应的H₂S后，点燃，若观察到火焰呈淡蓝色，说明有H₂生成，从而证明H₂S与Ag发生了置换反应，
故答案为：将反应后的气体通入足量氢氧化钠溶液中（或硫酸铜溶液或氯化铁溶液等），除去未反应的H₂S后，点燃，若观察到火焰呈淡蓝色，说明有H₂生成，从而证明H₂S与Ag发生了置换反应．