第1个回答 2011-02-14
平均分子量应相同。
N2=28
CO2.H2.和CO分子量44 ,2 ,28,其中CO,28和N2一样,无影响。先不计算。
设CO2与H2设百分比为:X%,Y%.则平均分子量:
(44*X/100+2*Y/100)/(x/100+y/100)=28
X/100+Y/100=1
有唯一解:
X=62
Y=38
X:Y=62:38=31:19。
31+19=50
另外50取CO,则为:31:19:50 =13:8:29
总之:答案比例弄的挺别扭。
第2个回答 2011-02-06
因为同温同压,密度相同,则平均分子量相同。N2分子量为28,CO分子量也为28,故CO的量是任意的。现设CO2和H2的物质的量分别为x,y,则(44x+2y)/(x+y)=28,解得x:y=13:8,又因为同温同压,CO2和H2也为13:8.,所以CO2.H2.CO的体积比是13:8:任意值。
第3个回答 2011-02-06
两个公式:pV=nRT,pM=P(密度)RT,第二公式可由第一个推导出,由题知,p、T、P都相等,可由第二公式得出M(摩尔质量)两边相等,即第一组那三种混合气体M=28,CO摩尔质量为28,所以它的多少没影响,2n(H2)+44n(CO2)=28n(H2)+28n(CO2)得,两气体物质的量之比为8:13