化学质量守恒定律，怎么做？

Question

例题
A+2B=C+2D的反应中，9.8gA和8gB恰好完全反应生成14.2gC,同时产生__gD,这是根据_计算的

根据质量守恒定律判断,在AB2+B=M的反应中M的化学式为___

在4P+5O2___点燃___2P2O5中,磷,氧气,五氧化二磷的质量比是____

Answer 1

1. 9.8+8-14.2=3.6 质量守恒定律
2. 化合反应中,原子不损失,所以这空答案是AB3
3. 这个根据相对分子质量做,好象磷是31,氧是16吧?我高中已经毕业了,不是记得很清楚了.
如果没记错的话,那么质量比就是4*31:5*32:2(62+80)=62:80:142=31:40:71

Answer 2

质量守恒定律,就是左边和右边的质量相等.
所以9.8+8=14.2+__;
反应物和生成物的各个元素个数相等,就是相同字母个数一样.
所以M=AB3;
质量比就是它们的相对原子质量比;
所以4*31:5*32:2(62+80)=31:40:71