说明恒压热qp和恒容热qv的区别与联系

Question

如题所述

Answer 1

△Qp=△H=△U +p△V，若以摩尔为单位，把参加反应的气体和反应生成的气体作为理想气体处理，则有下列关系式：Qp=Qv+△nRT，这样由反应前后气态物质的量的变化，就可以算出恒压燃烧热。

1、测定条件不同：在恒容条件下测得的燃烧热称为恒容燃烧热（Qv），在恒压条件下测得的燃烧热称为恒压燃烧热（Qp）。

2、公式不同：恒容燃烧热为△U=Qv，恒压燃烧热为△Qp=△H=△U +p△V

3、对系统的改变不同：恒容热等于系统内能的变化，恒压热等于系统的焓变。

扩展资料：

恒压热qp注意事项：

若化学反应体系的体积不变 ( 如在弹式量热计中进行的反应 ) ，那么体积功W体=0 ，由热力学第一定律可得：ΔU=Qv (3-9)。

Qv为反应的恒容热效应。上式说明恒容反应热效应等于体系热力学能的变化。则Qp =QvΔngRT，此式表明了恒压热效应和恒容热效应之间的关系。此式只有对理想气体，才严格相等，否则只是近似相等，这里不证明。

参考资料来源：百度百科-恒压热容

参考资料来源：百度百科-恒容热容

Answer 2

ΔH：恒压热 ΔU：恒容热 ΔH = ΔU + PΔV 若有气体参加的反应，Δn代表反应前后气体物质的量的改变，则(忽略其它体积变化）： ΔH ~= ΔU + ΔnRT本回答被提问者和网友采纳

Answer 3

1、测定条件不同
在恒容条件下测得的燃烧热称为恒容燃烧热（Qv）；在恒压条件下测得的燃烧热称为恒压燃烧热（Qp）。
2、公式不同
恒容燃烧热：△U=Qv；恒压燃烧热：△Q,p=△H=△U +p△V
3、对系统的改变不同
恒容热等于系统内能的变化，恒压热等于系统的焓变。
联系：
1、△Qp=△H=△U +p△V
2、若以摩尔为单位，把参加反应的气体和反应生成的气体作为理想气体处理，则有下列关系式：Qp=Qv+△nRT，这样由反应前后气态物质的量的变化，就可以算出恒压燃烧热。

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扩展资料：
化学反应热效应
定义 ：当生成物与反应物温度相同时，化学反应过程中的吸收或放出的热量。化学反应热效应一般称为反应热。
注意必须具备以下条件才是化学反应热效应：
（a）、生成物的温度和反应物的温度相同，避免将使生成物温度升高的或降低所引起的热量变化混入到反应热中。
（b）、只做体积功不做其它功。
恒容反应热QV
容量恒定过程中完成的反应称恒容反应，其热效应称恒容反应热QV
恒压反应热QP
压强恒定过程中完成的化学反应称为恒压反应，其热效应称为恒压反应热QP
定义状态函数 H=U+PV · · · · · ·焓
焓变：∆H = H2－H1
QP =∆H即在恒压反应过程中，体系吸收的热量全部用来改变体系的热焓，其成立必须具备三个条件。