高中化学题求解

Question

Br2能氧化H2so3，是怎么推出Br2的氧化性更强的呢？

Answer 1

高中化学判断氧化剂氧化性强弱和还原剂还原性强弱的方法主要有三种
1。根据氧化还原反应方程式判断：氧化剂〉氧化产物 ，还原剂>还原产物
2。根据金属活动顺序表来判断：排在前面的金属，还原性强于后面的金属，对就的离子是排在后面金属离子氧化性强于前的金属离子。
3。根据元素周期表中的位置来判断：根据元素周期律的知识来判断
另外就只剩下设计实验来判断了：比如，比较硫和氯气的氧化性，让其分别与Fe反应，氯气给将铁氧化成三价而硫只能氧化成二价铁离子，说明氯气的氧化性强于硫。
所以这个题在高中是很难去推，因为，Br2、H2SO3与同一种物质发生氧化反应的方程式在高中课本中没出现过。
因此，我们只是能定性知道，Br2是强氧化剂，而H2SO3有很强的还原性；很弱的氧化性，当遇到强还剂时才会表现出氧化性。
补充一点，大学《无机化学》是可以通过计算得出Br2能氧化H2SO3

Answer 2

在Br2与H2SO3的反应中,Br2为氧化剂,H2SO3为还原剂,实际上就是H2SO3中的正4价硫离子被氧化为正6价的硫离子,（因为比正4价高的硫离子只有正6价的了）.
而氧化还原反应中化合价要有升有降,所以溴（Br）的化合价要降为负一价（通常情况下都是这样的）,所以Br-就成了还原产物中的成分了,根据还原剂的还原性强于还原产物可知H2SO3的还原性要强于还原产物即Br-的还原性了.
而HBr的还原性实际就是来自Br-的啊.（可借鉴的方程式：Br2+H2SO3+H2O=2HBr+H2SO4）

Answer 3

氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物。根据反应Br2+H2SO3+H2O=2HBr+H2SO4溴单质是氧化剂，亚硫酸是还原剂，氢溴酸是还原产物，硫酸是氧化产物，所以溴单质氧化性＞硫酸

Answer 4

根据化学方程式
根据氧化还原能力顺序