第1个回答 2007-06-14
这个问题要分步进行！（1）首先要先除去溶液中的干扰离子，就是说要先把钙离子和银离子除去。除去银离子的方法很简单，就是加入稀盐酸。接着除去钙离子比较困难，因为碳酸钡和碳酸钙都是难溶物。所以只能加入OH离子，生成微溶物氢氧化钙，而氢氧化钡是易溶物。所以经过这些处理在过滤，溶液中就只剩下少量的钙离子和大量的钡离子。（2）接着就是加入稀硝酸酸化，再加入硫酸钠。由于硫酸钙是微溶物，在只有少量的钙离子的情况下是不能生成沉淀的，所以只要在这步操作后有白色沉淀生成，就说明溶液中有钡离子！由于本人也是初中生，所以说的你一定明白的，如果再不明白，那就是你的错了！
第2个回答 2007-06-14
先加入过量的HCl,现将Ag+沉淀除去。BaCl2和CaCl2都溶于水。加入硫酸，有沉淀生成就有Ba离子。在初中阶段微溶不计入沉淀之列。
弱酸在某些情况下是可以制得强酸的。如硫化氢与硫酸铜溶液反应可以制得硫化铜沉淀和硫酸。这是因为硫化铜不溶于硫酸，如生成的物质能溶于所制强酸,则反映不能进行。这可以说是一个规律，我上初中是自己总结的。
你后面提的问题涉及一点大学化学知识，很好理解。如果一种阳离子能和几种阴离子反应生成沉淀，那么最终这种阳离子要和能生成最难溶解沉淀的那种阴离子反应。专业说法涉及一个溶度积术语。举个例子，如氯化银，硫酸银和硫化银，三种在水中均是沉淀，但三者的难容程度是不同的。硫化银最难溶，氯化银次之，硫酸银最次。因此当银离子与硫离子，硫酸根离子和氯离子形成沉淀时，如三种阴离子是足量的则形成硫化银沉淀。其实这也是弱酸制强酸的原理。
第3个回答 2007-06-13
所以要先确定没有它们呐！首先，可溶的银一定是AgNo3,否则难溶（可过滤除去），则可一滴加Hcl，若无沉淀，则没有银离子；二，可溶的钙（初中）有Cacl2和Ca(No3)2和Ca(OH)2,加入Agno3无沉淀则没有Cacl2,加入Mg(No3)2无沉淀则没有Ca(OH)2,至于Ca(No3)2，只要能确定没有（具体方法我不知道），就能确定没有钙离子。再滴加NaSo4,产生的白色沉淀就一定是钡离子了。
第4个回答 2007-06-13
很简单，焰色反应你学了吧？先加过量盐酸，将银离子全部沉淀，然后用铂丝蘸取少量液体在酒精灯外焰灼烧，出现黄绿色则有钡离子，只是砖红色则为钙离子