第4个回答 2011-06-19
化学计算题集锦
1、在反应X+2Y=R+2M中,当1.6克X与Y完全反应后,生成4.4克R,且反应生成的R与M的质量之比为11:9,则在此反应中M的质量为 克,Y与M的质量之比是 。如果R的分子量为22,则Y的分子量为 。
2、维生素C(化学式为C6H8O6)主要存在于蔬菜与水果中,它能促进人体生长发育,增加人体对疾病的抵抗力。(1)维生素C的一个分子由 个原子构成,它的相对分子质量为 ;
(2)维生素C在氧气中燃烧可生成二氧化碳和水,则化学方程式为
(3)将1.76克维生素C放在氧气中完全燃烧,生成二氧化碳的质量和 克含碳量为90%的煤炭完全燃烧时产生的二氧化碳一样多。
3、某晶体的相对分子质量为126,它可用HaCbOc•nH2O化学式表示。取6.3g该晶体,在100℃完
全失去水后称得固体质量为4.5g。又测得在无水HaCbOc中H、C、O的质量分数分别为2.2%、26.7%、
71.1%,该晶体的化学式为 。
4、侯氏制碱法制得的纯碱中通常含有少量的氯化钠。现有含氯化钠杂质的纯碱样品22.8g,全部溶解在350g水中。向溶液中加入氯化钡溶液166.6g,恰好完全反应。过滤、干燥后称得沉淀质量为39.4g。求:(1)原样品中的碳酸钠的纯度。(2)氯化钡溶液的质量分数为
(3)最后所得滤液中溶质的质量。
5、某环保小组监测到一工厂向河中排放的酸性废液中含有
CuCl2。为了测定废液中CuCl2的质量分数,该小组取了100 g废液,
逐滴加入Na0H溶液至过量。测得生成Cu(OH)2沉淀的质量与所加
Na0H溶液的质量关系(如下图)。(1)说明图上0A段未生成Cu(OH)2
沉淀的原因为 。(2)计算废液中CuCl2的质量分数。
6、某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9%的残余硫酸,过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸。请计算:(1)若要清洗100kg的这种石油产品,需要多少千克的NaOH?
名 称 Ca(OH)2 NaOH
价格(元/kg) 6.00 24.00
(2)改石化厂进行了技术改造,采用Ca(OH)2中和这些残余硫酸。每处理100kg这种产品,可以节约多少经费?NaOH和Ca(OH)2的市场价格如下表:
稀盐酸的用量 剩余固体的质量
第一次加入5克 1.5
第二次加入5克 1.0
第三次加入5克 0.5
第四次加入5克 0.3
7、某课外兴趣小组在综合实践活动中了解到,
某石灰厂有一批石灰石原料,其中含有杂质二氧
化硅(二氧化硅不溶于水,不能与盐酸反应,高
温时不分解)。为了测定该石灰石的纯度,兴趣
小组同学取用2克这种石灰石样品,用实验室现
有的未知溶质质量分数的盐酸20克分4次加入,
充分反应后,经过滤、干燥等操作后称量,每次
稀盐酸用量及剩余固体的质量见表。请你认真分析表中数据,计算:(1)该石灰石样品中碳酸钙
的质量为 克;(2)第 次盐酸是完全反应完的。(3)第一次加盐酸后,剩余固体
中的碳酸钙的纯度为 (4)所用稀盐酸的溶质质量分数。
8.维生素C(Vc),化学名称L一抗坏血酸,化学式为C6H8O6。纯净的Vc为白色或淡黄色结晶,无气味,有酸味。在pH<5的环境中较稳定。Vc有较强的还原性,在空气中极易被氧化。Vc在人体的生命活动中起着重要的生理作用。成年人每日对Vc的需求量是60mg一75mg,人体缺乏Vc可能得坏血病。但是人体本身不能合成Vc,只能通过食物来摄人补充。在新鲜的水果、蔬菜中Vc含量较高。根据上述材料,回答下列问题:
(1)上述材料中提及的关于Vc的化学性质有: 。
(2)维生素C(Vc)是 物(无机物或有机物),若完全燃烧,产物是 。
(3)某品牌果汁的包装盒上标明维生素C含量≥50mg/100mL。科学兴趣小组的同学对该果汁中Vc的含量进行了测定[反应式为C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI]。取果汁样品40mL,滴加碘溶液,当恰好完全反应时消耗碘[I2]25.4mg试通过计算说明,该果汁中维生索C含量是否与包装盒上标明的维生素C含量相符。
9.三明市新民水泥厂化验室,为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数,取石灰石样品与足量
稀盐酸在烧杯中反应(石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。)有关实验数据如下表:
反应前 反应后
实验
数据 烧杯和稀盐酸的质量 石灰石样品的质量 烧杯和其中混合物的质量
150 g 12 g 157.6 g
(1)根据质量守恒定律可知,反应中生成二氧化碳的质量为 g。(2)求该石灰石中碳酸钙的质量分数。(3)若烧杯的底面积为30cm2,实验桌的面积为1.5m2,反应完毕后将反应的的烧杯(包括其中的混合物)放在实验桌上,则烧杯对实验桌的压强是多大(g取10牛/千克)
10.某家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠,某实验小组要测定该纯碱中碳酸钠 (Na2CO3)的含量。现取该纯碱样品8 g,加入136.7 g某稀盐酸溶液恰好完全反应,同时产生了2.2g气体。试计算: (1)纯碱样品中碳酸钠的质量; (2)反应后所得氯化钠溶液中溶质的质量;
(3)反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数。
10.镁将成为21世纪重要的轻型环保材料,我国含有非常丰富的镁资源。(1)金属镁是一种较活泼金属,在二氧化碳气体中也能燃烧。燃烧的化学方程式为2 Mg+CO2===C+2MgO,此反应类型属于 ( )A.分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.复分解反应
(2)镁铝合金广泛用于火箭、导弹和飞机制造业等。某兴趣小组为探究镁铝合金的组成,取7.8 g镁铝合金样品,投入到足量的稀硫酸溶液中,共收集得到氢气0.8克,则该合金中,镁和铝的质量比为
(3)老师每次做有关镁的实验时都会强调:镁是一种银白色有金属光泽的金属。但拿出的镁条总是有一层灰黑色的“外衣”,这层灰黑色的外衣是什么物质呢?
猜想:小明认为可能是MgO;小亮认为可能是Mg2(OH)2 CO3;小龙认为可能是Mg(OH)2。小龙认为小明的猜想是错误的,其理由是 。
实验探究:小亮按上图所示装置进行实验,发现试管口有液滴出现,澄清石灰水变浑浊,同时受热的试管内产生了白色固体。
实验分析:实验后,小亮认为小龙的猜测也是错误的,其理由是
查阅资料得出结论:Mg(OH)2和Mg2(OH)2 CO3都可以加热分解,产物均为氧化物,据此请你写出Mg2(OH)2 CO3加热分解的化学方程式 (4)将一些氧化铜粉末加入到100克质量分数为26.13%的硫酸溶液中,微热至氧化铜全部溶解,再向该溶液中加入20g镁粉,充分反应后,过滤、烘干,得到干燥的固体物质仍为20g 。求:得到的固体中含多少克铜?(不考虑镁与水的反应)
11.2004年9月20日,世界上最快的氢燃料车Marseille,Hysun 3000燃料电池车在法国问世,这是一种新型环保汽车。该氢燃料车不算驾驶员和氢燃料,车的质量为120千克。其最大的时速为80千米每小时。请你根据所学知识回答下列问题:⑴该氢燃料车停在水平路面,其重力是 牛。(g取10N/kg),其轮胎也有凹凸不平的花纹,是为了 摩擦。(填“增大”或“减小”)。⑵该氢燃料车的原理是:以氢气和氧气为原料,通过化学反应直接产生电能,运行时产生的温度一般不超过80℃,反应后的产物只有水。氢燃料电池能量转换过程是将 能转化为电能。⑶氢气是一种有巨大发展前景的绿色能源,有人设想用电解水的方法制取氢气开发能源。回答下列问题:①已知在“220V、2A”的条件下,通电36 分钟可电解9.9克水,求电解这些水需要的电能是 ②若每1千克氢气的完全燃烧放出的热量为1.43×108焦,则电解9.9g水产生的氢气完全燃烧放出的热量是 ③根据以上计算,用电解水的方法开发氢能源是否可行? 。
12.研究表明,Al3+在人体内会阻止小肠壁对磷的吸收,使血液和其它组织内磷的含量减少,造
成记忆力减退,免疫功能下降,被世界卫生组织确定为食品污染源之一。营养学家指出每天铝的 安全摄入量为每千克体重0.7 mg。请回答下列问题: (1)传统食品加工过程中,一般在1 kg面粉中加入l g明矾(已知:明矾的化学式为KAl(SO4)2•12H2O,其相对分子质量是474;l g=1000 mg)。试求:①l g明矾中含铝元素的质量(以mg为单位); ②该200 g食品中含铝元素的质量(以mg为单位); ③试通过计算,一个体重为50 kg的某同学,一天食用该食品150 g,他摄入的铝量
超过安全摄入量。(2)为降低铝的摄入量,请你提出两条建议:①
② (3)已知K2SO4溶液、KCl溶液的pH=7,AlCl3溶液、Al2(SO4)3溶液的pH<7。请猜想用明矾净化后的水,其PH______7。(填“>”、“<”或“=”)
13.学校研究学习小组想测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数,实验室只提供一瓶未标
明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。(1)你认为能测出其铜的质量分数的是¬¬¬____________合金;
(2)研究小组取该合金的粉末32.5g,与足量该盐酸充分反应,经测定,产生了0.4g气体,试通过计算求出该合金中铜的质量分数;(3)若想测出该盐酸的质量分数,你认为实验时,必须提供和测出的数据是_____(填序号) A、参加反应的合金质量 B、参加反应的稀盐酸的质量
C、参加反应的稀盐酸的体积和密度 D、产生气体的质量
14.某固体物质由MgSO4和NaOH组成,取24克该固体混合物溶于水后,向所得的混合物中逐
渐加入15%的硫酸(密度为1.1g/mL),发现沉淀量y与加入的硫酸的体积x有如图的关系。求该固体中MgSO4、NaOH的质量分数各为多少?
15.我国有一些的古代建筑保存完好,这与所用的建筑材料有关。某学
反应时间/min 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18
烧杯及所盛
物质总质量/g 300.0 299.0 298.0 297.2 296.5 296.0 295.7 295.6 M 295.6
习小组从某古代建筑维修现场搜集了一些旧墙灰进行研究。取12.0 g旧墙灰(主要成分是碳酸钙)放入烧杯中,并加入足量稀盐酸(假设其他杂质不参加反应,不考虑H20、HCl逸出)。反应开始时,烧杯及所盛物质的总质量为300.0 g。实验数据记录如下:
①该小组因故没有记录反应时间为16min时的数据M。你由表中数据推测,M = _______ g。
②反应生成CO2的总质量为 _g。③根据实验数据,在右边的坐标纸上绘制生成CO2质量与反应时间关系的曲线。前3 min 生成CO2的质量为 ______ g 。④该旧墙灰中CO32-离子的质量分数为 ______ 。
16.用锌片与稀硫酸反应,六个实验结果记录如下:(1)将第二、第五次产生硫酸锌的质量填于下表相应的括号内;(2)在图上画出硫酸锌与锌的质量函数关系的曲线;
次数 加入锌的质量
/g 稀硫酸/g 生成硫
酸锌的
质量/g
一 2 60 5
二 4 60 ( )
三 6 60 15
四 8 60 17
五 10 60 ( )
六 12 60 17
(3)若使(10+m)g锌与60g稀硫酸充分反应后,求剩余固体的质量。(4)求稀硫酸的质量分数。
(注意:本题结果均取整数)
17.某矿井采出的食盐(俗称井盐)中含有CaCl2,为设计除杂方案需测定CaCl2的含量;
取上述井盐22.8g,向其中加入100g质量分数为10.6%的Na2CO3溶液恰好完全反应。
若样品检测过程在10℃的恒温下进行,此时NaCl的溶解度为36g。
(1)取样检测后的溶液中,Na+与Cl-的数量比为 。
(2)求检测后的溶液中NaCl的质量及井盐中CaCl2的质量分数(结果保留一位小数)。
(3)请通过相关计算判断,取样检测后的溶液是否为t℃时的NaCl饱和溶液?
34、空气中含有的少量臭氧(O3)可以起到消毒、杀菌作用,但臭氧过量对人体有害。我国的环
境空气质量标准对空气中臭氧的最高浓度(单位体积的空气中含臭氧的质量)限值如下表所示:
浓度限值(mg/m3)
一级标准0.12 二级标准0.16 三级标准0.20
臭氧与KI溶液反应,生成一种可使带火星的木条复燃的气体,反应后的溶液能使酚酞试液变红,也能使蘸有淀粉溶液的滤纸条变蓝。为测定某地空气中臭氧的含量,将50m3的空气通过足量的KI溶液,使臭氧完全反应;在所得溶液中再加入适量的硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液(含Na2S2O3的质量为47.4mg)恰好完全反应:(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI ).
(1)O3与KI溶液反应的化学方程式是__________________________________;
(2)通过计算确定该地空气中臭氧的浓度级别。