欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳；石灰石样品中的杂质受

Question

如题所述

Answer 1

（1）碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式是caco3
高温
.

cao+co2↑；故填：caco3
高温
.

cao+co2↑；
（2）100g质量分数为7.3%的盐酸中，溶质氯化氢的质量为=100g×7.3%=7.3g；故填：7.3；
（3）二氧化碳的质量=8g-6.9g=1.1g
设样品中碳酸钙的质量为x．
caco3
高温
.

cao+co2↑
100
44
x
1.1g
100
x
＝
44
1.1g
x=2.5g
样品中碳酸钙的质量分数=
2.5g
8g
×100%=31.25%
酒精灯不能提供碳酸钙分解所需要的温度，因为碳酸钙只有在高温条件下才能够分解生成氧化钙和二氧化碳，所以碳酸钙可能没有完全分解，故测得的数据明显偏小；故填：31.25%；酒精灯不能提供碳酸钙分解所需要的温度，碳酸钙可能没有完全分解；
（4）设与氢氧化钠反应的hcl质量为z
hcl+naoh═nacl+h2o
36.5
40
z
3.2g
36.5
z
＝
40
3.2g
解之得：z=2.92g
与碳酸钙反应的盐酸中溶质质量为：7.3%×100g-2.92g=4.38g
设石灰石中碳酸钙的质量为y
caco3+2hcl=cacl2+co2↑+h2o
100
73
y
4.38g
100
y
＝
73
4.38g
解之得
y=6g
碳酸钙的质量分数为：
6g
8g
×100%=75%．
答：样品中碳酸钙的质量分数为75%．

Answer 2

（1）上述方案中，切实可行的是方案二，不选用另一方案的原因是：酒精灯不能提供碳酸钙分解所需要的温度，因为碳酸钙只有在高温条件下才能够分解生成氧化钙和二氧化碳．
故填：二；碳酸钙在高温条件下才能够分解，而酒精灯不能够提供高温条件．
（2）设碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y，
生成二氧化碳的质量为：12.5g+100g-108.1g=4.4g，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，

100
111 44

x
y
4.4g
100
x
=
111
y
=
44
4.4g
，
x=10g，y=11.1g，
方案二样品反应后所得溶液中溶质的质量分数为：
11.1g
10g+100g?4.4g
×100%=10.5%，
答：方案二样品反应后所得溶液中溶质的质量分数为10.5%．