某研究性学习小组的同学用电解水的方法测定水的组成后，提出问题：“测定水的组成还有其他的方法吗？”经

Question

某研究性学习小组的同学用电解水的方法测定水的组成后，提出问题：“测定水的组成还有其他的方法吗？”经过讨论后，得到了肯定的答案，邀请你一起对此展开探究．【设计方案】甲同学利用氢气还原氧化铜的原理和如图装置及药品进行实验（操作规范）．洗气瓶B中浓硫酸的作用为______【实验探究】当玻璃管中固体由黑色转变为红色时，实验测得：①装置C的玻璃管和其中固体的总质量在反应后减少了1.6g；②装置D的干燥管和其中物质的总质量在反应后增加了1.82g，用此数据算得水中H、O元素的质量比为______，而由水的化学式算得H、O元素的质量比为______．【分析交流】针对上述结果与理论值有偏差，乙同学认为：该装置存在缺陷，此观点得到了大家的认同，你对此改进的方法是______ （假设生成的水完全被D中碱石灰吸收，装置内空气中的水蒸气、CO2忽略不计）．小组同学用改进后的装置重新实验得到了正确结果．【意外发现】丙同学不小心将反应后的少量红色固体a洒落到足量稀硫酸中了，发现除了有红色固体b以外，溶液的颜色由无色变为蓝色．[提出问题】铜与稀硫酸是不反应的，这里溶液的颜色为什么会变蓝呢？【查阅资料】①CuO被还原的过程中会有Cu2O生成，Cu2O也能被还原在Cu；②Cu2O固体是红色的，它一稀硫酸的反应为：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O．【得出结论】红色固体a中含有Cu2O．【分析交流】红色固体a中含有Cu2O是否会影响水组成的测定结果______ （填“影响”或“不影响”）．【提出猜想】针对红色固体a的成分，小组同学提出猜想①是：Cu2O和Cu；猜想②是：______．【拓展探究】丁同学利用改进后的装置及药品重新实验，通过测量反应前后固体质量的方法去确定哪种猜想成立，他已称得：①玻璃管的质量；②反应前红色固体a和玻璃管的总质量，完全反应后，你认为他还需要称量______的质量．【教师点拨】称取一定质量的红色固体a与足量的稀硫酸充分反应后，经过滤、洗涤、干燥后再称量红色固体b的质量，也可以确定哪种猜想成立．【定量分析】小组同学再次实验，他们开始称取质量为3.6g的红色固体a，与足量的稀硫酸完全反应后得到红色固体b为2g．假如3.6g红色固体a都是Cu2O，请你计算出生成铜的质量（利用Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O．进行计算，写出计算过程）；然后，通过与实际得到的固体2g进行比较，判断猜想______成立（填①或②）．

Answer 1

【设计方案】洗气瓶B中浓硫酸的作用是吸收水，所以洗气瓶B中浓硫酸的作用为：干燥氢气；
【实验探究】通过题中的数据，计算得出水中氧元素的质量是1.6g，氢元素的质量是1.82g-1.6g=0.22g，所以水中H、O元素的质量比为：0.22g：1.6g=11：80，由水的化学式算得H、O元素的质量比为：（1×2）：（16×1）=1：8；
【分析交流】因为空气中的水、二氧化碳进入了干燥管，影响了结果，所以应该在D装置后面再连接一个干燥管，这样能够防止空气中的水和二氧化碳进入D中；
【分析交流】红色固体a中含有Cu₂O不影响水测定结果，因为玻璃管中固体减少的质量就是生成的水中氧元素的质量，和固体的成分无关；
【提出猜想】猜想②应该是氧化亚铜；
【拓展猜想】因为完全反应后铜的质量通过称量可以计算出来，如果知道反应生成的水的质量，根据化学方程式可以求出反应生成铜的质量，再和通过称量计算出的铜的质量比较，就可以确定固体的组成，因此还需要称量反应后红色固体a和玻璃管的质量；
【定量分析】
设3.6g红色固体a都是Cu₂O，则完全反应后生成铜的质量为x，
Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O
144              64
3.6g             x

144

3.6g

=

64

x

x=1.6g
由于1.6g＜2g，因此红色固体a中含有Cu₂O和Cu．
故答案为：【设计方案】干燥氢气；
【实验探究】11：80，1：8；
【分析交流】在D装置后，再连接一个盛碱石灰的干燥管，防止空气中的水蒸气和CO₂加入D装置；
【分析交流】不影响；
【提出猜想】Cu₂O；
【拓展探究】反应后红色固体和玻璃管的总质量；
【定量分析】①．
解：设生成铜的质量为x
Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O
144              64
3.6g             x

144

3.6g

=

64

x

x=1.6g
由于1.6g＜2g，因此红色固体a中含有Cu₂O和Cu．