1.步骤1中用硫酸酸化可提高cl2的利用率，为什么？ 2.为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏

得到液溴，而要经过“空气吹出，so2吸收，氯化”

推荐答案 2011-07-20

1 步骤1中酸化海水是利用空气中O2氧化一部分Br-，4H++O2+4Br-=2H2O+2Br2
当Br-浓度降低到一定程度后O2就不能氧化Br-,此时再加入Cl2还原Br-，就相当于挺高了Cl2的利用率，因为空气中的O2是不要钱的，工业生成中钱是关键.
2 海水中Br2的含量是很低的(67mg/L )，直接用含溴的海水进行蒸馏，除非你想蒸干太平洋。要很多钱的。空气吹出，so2吸收，氯化就是提高溴水含量，(其实这时候Br含量依旧很低）然后再蒸馏。追问

酸化不是为了不使cl2与水发生反应么？

追答

不是，酸化是为了让O2与Br-先反应一些

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第1个回答 2011-07-20

工业上利用乙烯与水反应制取乙醇因为反应3是个加成反应，而加成反应是将两个物质合为一个物质，所以加成反应的原子利用率最高，同时也不产生污染气体。 ..

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