A、B、C、D、E都是周期表中短周期的主族元素,它们的原子序数依次增大,A原子的最外层电子数是次外层的2倍,A原子只能有2个电子层,最外层电子数为4,则A为碳元素;B、D的氧化物是导致酸雨的主要物质,为S、N的氧化物,且D的原子序数较大,故B为N元素、D为S元素,结合原子序数可知E为Cl;C元素在短周期元素中第一电离能最小,则C为Na,
(1)同周期随原子序数增大元素电负性增大,故电负性Cl>S,
故答案为:Cl>S;
(2)B、D的氢化物分别为NH
3、H
2S,NH
3分子中N原子价层电子对数=3+
=4,N原子有1对孤对电子,故其为三角锥形;H
2S分子中S原子价层电子对数=2+
=4,S原子有2对孤对电子,故其为V型,
故答案为:三角锥形;V型;
(3)CO与N
2互为等电子体,价电子总数相等,根据等电子理论可知,CO与N
2的结构相似,故CO的结构式为C≡O,
故答案为:C≡O;
(4)相对分子质量为28的C元素的氢化物分子为C
2H
4,结构式为
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,C原子成3个σ键、没有孤对电子,故C原子杂化类型为sp
2,单键为σ键,双键含有1σ键、1个π键,故分子中σ键与π键数目之比为 5:1,
故答案为:sp
2;5:1;
(5)Na与Cl形成的晶体为NaCl,以晶胞体心白色球(离子)为研究对象,与之最近的黑色球(与白色球为相反电荷离子)位于面心,故晶体中离子的配位数为6;
由其晶胞结构可知,晶胞中黑色球数目=8×
+6×
=4、白色球数目=1+12×
=4,故一个晶胞中Na
+离子数目为4个,
故答案为:6;4.