第1个回答 2013-10-22
金属元素的分类 冶金工业分类法: 黑色金属:铁、铬、锰三种 有色金属:铁、铬、锰以外的全部金属。 根据密度分类法: 轻金属:(密度小于4.5g/cm3):钾、钠、钙、镁、铝等 重金属:(密度大于4.5g/cm3):锌、铁、锡、铅、铜等 还可以把金属分为: 常见金属:如铁、铝、铜、锌等 稀有金属:如锆、铪、铌、钽等 金属晶体结构 由金属原子,金属阳离子和自由电子三种微粒构成,由金属阳离子和自由电子相互作用形成金属键,构成金属晶体,晶体结构决定有相似物理性质。 金属的物理性质 由于金属单质都属于金属晶体,因此决定某些相同的物理性质: 状态:常温下为固体(汞除外) 颜色:大多数为金属光泽——银白色,少数有特殊色(金是金黄色、铯略带金黄色),块状金属有金属光泽,有些粉末状金属呈黑色或暗灰色(银屑为黑色) 特性:大多数有延性和展性,延性最好的是铂,展性最好的是金;具有良好的传热导电性,导电性最好是银 密度:除锂、钠、钾较水轻外,其余密度均较大,最轻的是锂。 熔点:一般均较高,但差异较大,最难熔的金属是钨,熔点最低是汞 硬度:一般较大,但差别较大,最硬的是铬,除汞液态外,最软的金属是铯,碱金属均可用小刀切割开 金箔 铀 金属钠 金属导电 黄金人型棺 金属的焰色反应 不少金属或其化合物在火焰上灼烧时,会使火焰呈现特殊的颜色,这种现象叫焰色反应。根据焰色反应呈现的特殊颜色,可鉴定某种金属或金属离子的存在。 紫红 黄 紫(透过蓝色钴玻璃) 砖红 洋红 黄绿 紫 绿 美丽的焰火 金属的化学性质 和非金属反应: 和O2:大多数金属(Ag、Au、Pt除外)和氧气可直接化合。 常温下与氧气反应 极易反应:K、Na、Ca 生成致密氧化膜:Mg、Al 干燥空气中不易氧化:Fe、Cu 不反应:Ag、Au、Pt 和Cl2:几乎和一切金属化合生成离子化合物(AlCl3共价化合物) 和S:大多数金属可跟硫直接化合成离子化合物(Au、Pt除外) 和N2:Mg、Ca、Ba等可跟N2化合成离子化合物。 和水反应: K、Na等活泼金属常温和水反应,生成可溶性碱和氢气 2K+2H2O=2KOH+H2↑ Mg、Al(去膜)等和热水反应,生成不溶性碱和氢气,如: 2Al+6H2O 2Al(OH)3+3H2↑ Zn、Fe、Sn、Pb在高温和水蒸气反应,生氧化物和氢气 3Fe+4H2O Fe3O4+4H2↑ Cu→Au等不如氢活动,不和水发生反应 和酸反应: 弱氧化性酸+比氢活动金属=盐+氢气 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 强氧化性酸+金属=盐+水+气(成酸元素还原产物) 浓硫酸+金属= 硫酸盐+二氧化硫+水(常温下Al、Fe钝化) 浓硝酸+金属=硝酸盐+二氧化氮+水 (常温下Al、Fe钝化) 稀硝酸+金属=硝酸盐+ 一氧化氮+水(一般情况下) 和碱反应: 铝和锌可溶解在强碱溶液中并放出氢气 Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 和盐反应: 较活泼金属可置换盐中较不活泼金属 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 4Na+TiCl4 Ti+4NaCl 活泼金属(Na、K)和盐溶液反应,生成碱,盐和氢气 2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ 某些金属可把铁盐还原成亚铁盐 Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2 钠和水的反应 铁在氧气中燃烧 镁条的燃烧 参考资料:
第2个回答 2013-10-22
金属单质(Na,Mg,Al,Fe)的还原性 2Na+H2===2NaH 4Na+O2===2Na2O 2Na2O+O2===2Na2O2 2Na+O2===Na2O2 2Na+S===Na2S(爆炸) 2Na+2H2O===2NaOH+H2 2Na+2NH3===2NaNH2+H2 4Na+TiCl4(熔融)===4NaCl+Ti Mg+Cl2===MgCl2 Mg+Br2===MgBr2 2Mg+O2===2MgO Mg+S===MgS Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2 2Mg+TiCl4(熔融)===Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb 2Mg+CO2===2MgO+C 2Mg+SiO2===2MgO+Si Mg+H2S===MgS+H2 Mg+H2SO4===MgSO4+H2 2Al+3Cl2===2AlCl3 4Al+3O2===2Al2O3(钝化) 4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg(铝汞齐) 4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr 2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe 2Al+3FeO===Al2O3+3Fe 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2 2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化) Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2 2Fe+3Br2===2FeBr3 Fe+I2===FeI2 Fe+S===FeS 3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2 Fe+2HCl===FeCl2+H2 Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)