高中化学电池的一道题

Question

14．高功率Ni/MH（M表示储氢合金）电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如下： 下列叙述正确的是 （ A ）
A．放电时正极附近溶液的碱性增强 B．放电时负极反应为：M+H2O+e=MH+OH-
C．充电时阳极反应为：NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH- D．放电时每转移1mol电子，正极有1mol NiOOH被氧化
我就不明白A和D

Answer 1

判断电极附近溶液pH变化，主要是看电极反应消耗或者产生H+或者OH-，而不是看离子迁移，因为离子迁移的速度是很慢的。
本题放电时正极活性物质为NiOOH，反应为：NiOOH + e- + H2O = Ni(OH)2 + OH-，产生了OH-，从电池方程式看，这应该是碱性电池，所以是碱性增强。
NiOOH，羟基氧化镍，其中Ni为+3价，放电反应中转化为Ni(OH)2，其中Ni为+2价，NiOOH变为Ni(OH)2，Ni化合价降1价，表明Ni元素被还原，每个Ni原子得1e-，所以说每转移1mol电子，正极有1molNiOOH被还原。

Answer 2

B.放电时候为原电池，负极应该失去电子
c充电时候为电解池，阳极失去电子
d放电时候，正极得电子，化合价降低被还原

Answer 3

放电时，正极 NiOOH+e+H2O=Ni(OH)2+OH- ，所以A对
放电时负极失电子，B错
C充放电都搞错了，D应该是放电时每转移1mol电子，正极有1mol NiOOH被还原