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    • 一道高三化学题求解，要具体解答过程

    如题所述

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    推荐答案   2015-06-05
    本题正确答案是A：
    先看实验一，加入NaOH加热，有刺激性气味产生，说明溶液中有铵根（生成了氨气），未看到其他明显现象，则说明溶液中没有Fe2+，因为亚铁离子与NaOH生成白色沉淀Fe(OH)2。
    接着实验2，加入足量硝酸，首先溶液变成酸性，偏铝酸根会先生成氢氧化铝随后变成铝离子；其次，硝酸具有强氧化性，实验说有棕红色气体即二氧化氮产生，说明硝酸被还原，则溶液中存在还原性离子，即亚硫酸根或碘离子存在，另外，由于没有看到沉淀产生，则说明碘离子不存在，因为碘单质不溶于水的。据此我们可以推断，溶液中一定存在铵根和亚硫酸根，可能存在偏铝酸根或钠离子。但我们忽略了一个条件，就是这些离子的物质的量相同，而亚硫酸根带两个负电荷，偏铝酸根带一个负电荷，铵根带一个正电荷，为了正负电荷平衡，那么钠离子一定存在，并且偏铝酸根一定不存在。到此BCD为什么错了，相信你已经明白。
    希望对你有所帮助。追问

    答案是B…

    追答

    答案错了，找你老师理论吧，相信我

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