(1)100.000g A含有Mn的质量=100.000g×0.495%=0.495g,所得Mn
xO
Y中O元素的质量=0.687g-0.495g=0.192g,则:x:y=
:
=3:4,故该氧化物的化学式为Mn
3O
4,
故答案为:Mn
3O
4;
(2)将Ca(H
2PO
4)
2改写CaH
4O
3?P
2O
5,含P
2O
5的质量分数═45.25%×
=27.46%,普钙中还可能还有Ca
3(PO
4)
2,所以用P
2O
5表示的质量分数还可能大于27.46%,故P
2O
5的质量分数≥27.46%,
故答案为:≥27.46%;
(3)令可以生成高锰钢y吨,根据Fe元素质量不变,则:
y×(1-30%-0.4%)=100×(1-4.070%-2.9%-0.495%-0.165%-0.010%)
解得:y=132.701,
故答案为:132.701;
(4)假设烟尘煅烧前烟尘的质量为100g,则n(FeO)=
=1.2mol,n(Fe
2O
3)=
=0.025mol,Fe元素物质的量=1.2mol+0.05mol=1.25mol,其质量=1.25mol×56g/mol=70g,烟尘煅烧前后Fe元素的质量不变.煅烧后CaO的质量也不变,煅烧后物质的质量=
=107.6g,其中O元素的质量=107.6g×(1-8.92%)-70g=28.0g,n(O)=
=1.75mol,反应后固体混合物中 n(Fe):n(O)=1.25mol:1.75mol=1:1.4,故烟尘煅烧后铁的氧化物的平均组成为FeO
1.4.
铁的常见氧化物有FeO、Fe
2O
3、Fe
3O
4,
①若是FeO和Fe
2O
3的混合物,令FeO和Fe
2O
3的分别为xmol、ymol,则
=1.4,整理得x:y=1:2,故FeO和Fe
2O
3的物质的量之比为1:2;
②若是Fe
3O
4和Fe
2O
3的混合物,令Fe
3O
4和Fe
2O
3的xmol、ymol,则
=1.4,整理得x:y=1:1,故Fe
3O
4和Fe
2O
3的物质的量之比为1:1;
③若是FeO和Fe
3O
4的混合物,不符合平均组成,不合理;
④若是FeO、Fe
2O
3和Fe
3O
4的混合物,利用极限法判断,若FeO和Fe
2O
3的混合物,Fe
2O
3的含量最高为
=66.7%,若为Fe
3O
4和Fe
2O
3的混合物,Fe
2O
3的含量最低为
=50%,故50%<Fe
2O
3的物质的量分数<66.7%,
答:①若是FeO和Fe
2O
3的混合物,则它们的物质的量之比为1:2;
②若是Fe
3O
4和Fe
2O
3的混合物,则它们的物质的量之比为1:1;
③若是FeO和Fe
3O
4的混合物,不合理;
④若是FeO、Fe
2O
3和Fe
3O
4的混合物,50%<Fe
2O
3的物质的量分数<66.7%.