在一个绝热刚性容器中，有氢气和氧气，当它们完全反应生成水后，问热力学能U，焓H，热Q的变化如何？

Question

我的想法是:如果把绝热刚性容器和里面的气体全部看做系统，那么一切热力学能变化值都为0，如果仅仅把里面的气体看做系统，那么这个过程放热，所以Q>0，W=0，但是热力学能怎么变化？请告诉我你详细的推导过程，谢谢。

Answer 1

绝热，Q=0 刚性 W=0，所以热力学能dU=0
而dH=dU+(P2V2-P1V1),所以dH不等于0。
因为氢气和氧气反应生成了水，前后的物质发生了变化，所以你不能用反应的放热去判断U的变化了，个人观点，不知对你有无帮助

Answer 2

绝热，Q=0 刚性 W=0，所以热力学能△U=0。
一般我们认为放热反应焓变都小于零，但那是对反应本身而言的，而且应该是在恒压条下。对该系统而言，△H=△U+△(PV)，由于△U=0，所以△H= △(PV)=V△P，又由于该反应放热，系统的压力会升高，于是△H>0 ? 对于有化学反应发生的体系，可以这样算么？ 继续请求高人指点