怎样判断是否会发生氧化还原反应 ？

Question

如题所述

Answer 1

首先我们要先了解什么是氧化还原反应？

凡是在无机反应过程中有电子转移的反应都属于氧化还原反应（电子转移包括得失电子或电子对偏移）

接着我们要了解什么是氧化剂，什么是还原剂？怎么才能快速记住，不会判断错误呢？

氧化剂就是得电子的物质（均对反应物来说，也就是式子左边的）

还原剂就是失电子的物质（均对反应物来说，也就是式子左边的）

氧化剂具有氧化性，本身得电子，被还原，发生还原反应，化合价降低

还原剂具有还原性，本身失电子，被氧化，发生氧化反应，化合价升高

快速判断氧化还原反应变化

怎么判断是氧化剂和还原剂呢？

一般可以从化合价这是思路入手，判断左边的元素到了右边，化合价有没有改变，如果有，判断是升高还是降低，升高的元素，所对应的物质为氧化剂，同理，则为还原剂，一般来说变化的元素有两个，但是有特例，比如下图：图中的S，左边只有它变化了，只有一个元素，但是右边只有一种物质含有S，所以左边的两个物质中，都发生了化合价变化，然后在根据左边物质中的其他元素，推出两个S的化合价，这样就可以判断出S化合价的升降了，同时可以判断出哪个是氧化剂，哪个是还原剂了。

快速判断氧化还原反应变化

那怎么判断氧化产物和还原产物呢？

在产物中（式子的右边）：被氧化（还原剂）的产物叫做氧化产物，其化合价在反应的过程中升高了。被还原（氧化剂）的产物叫做还原产物，其化合价在反应的过程中降低了。

一般来说，在氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物中，氧化剂的氧化性最强，还原剂的还原性最强。

快速判断氧化还原反应变化

那有哪些重要的氧化剂和还原剂呢？

氧化剂：

活泼非金属单质：F2,Cl2,Br2,O2,O3

含氧酸：浓硫酸，硝酸，次氯酸（HClO)

氧化物：MnO2,NO2,Na2O,H2O2

高价盐：KMnO4,K2Cr2O7,KClO3

某些高价金属离子：Ag+,Fe3+，CU2+

还原剂：

活泼金属单质：Na,Mg,Al,Zn,Fe

某些非金属单质：H2,Si,C

低价元素氢化物：H2S,HI,HCl,NH3

低价氧化物：SO2,CO ,NO 

低价态盐：FeCl2,NaSO3,NaBr，KI

快速判断氧化还原反应变化

最后我们要学会怎么给方程式配平

配平原则，注意以下几点:

1电子守恒：反应中还原剂失去电子应和氧化剂得到的电子数相同

2电荷守恒：若为离子反应，反应前后离子所带正负电荷总数相等

3质量守恒：反应前后各元素的原子个数相等

配平方法：

1逆向配平法：利用化合价升降，先确定生成物的化学计量数，然后确定反应物的计量数。

2设"1"法：对于变价3种或者3种以上的氧化还原反应的配平，通常先设1，n,调平计量数，解出n值，最后带入n值，并使方程为最简正系数，配平完成。

Answer 2

不仅氧化还原反应可以没有氧元素，就连燃烧也可以不需要氧哦！

Answer 3

口诀：升失氧还，降得还氧
氧化还原反应中，存在以下一般规律：
强弱律：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有还原性；处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。
转化律：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的氧化数只接近而不交叉，最多达到同种价态
。
优先律：对于同一氧化剂，当存在多种还原剂时，通常先和还原性最强的还原剂反应。
守恒律：氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。
氧化还原反应是在反应前后元素的氧化数具有相应的升降变化的化学反应。在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。此类反应都遵守电荷守恒。在氧化还原反应里，氧化与还原必然以等量同时进行。两者可以比喻为阴阳之间相互依靠、转化、消长且互相对立的关系。有机化学中也存在氧化还原反应。
1.发生了电子的转移。(即在离子化合物中是电子的得失，在共价化合物里是电子的偏移。在反应物之间电子
发生转移的反应，又称为氧化还原反应）。

1（1）氧化还原反应不一定是得失氧原子，而是任何将低价态或升高价态的任何元素都可以成为氧化或还原（反应）。
某物质中的任何元素失去电子（即化合价升高）的反应叫还原反应/有元素化合价降低（得电子）的反应既得氧又失氧的反应叫氧化还原反应本回答被网友采纳