第1个回答 2010-12-04
1、按照放电顺序,此溶液中有:阳极 碘离子0.2mol,氯离子0.4mol,氢氧根离子
阴极 铜离子0.2mol,氢离子
所以,(1)开始电解时的离子方程式为 2I- + Cu2+ =通电= I2 + Cu
(2)当阴极开始放氢气时,阳极的电极反应式为 2Cl- - 2e- = Cl2
(3)当阳极开始放氯气时,阴极的电极反应式为 Cu2+ + 2e- = Cu
2、 答案是D。相等的电量,金属都是从+1价变为0价,所以A错;阳极都是氢氧根离子放电,得到氧气,所以相等,B错;等mol的金属,盐却是2:1,只能是D。
第2个回答 2010-12-04
⑴CuCl2=(电解)=Cu+Cl2↑ ®
⑵2H++2e=H2↑ ®
⑶2Cl‐-2e=Cl2↑ ®
A ®
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☺☺ best wish ☺☺
☺☺☺☺☺☺☺☺☺
第3个回答 2010-12-04
1、按照放电顺序,此溶液中有:阳极 碘离子0.2mol,氯离子0.4mol,氢氧根离子,硫酸根离子0.2mol,
阴极 铜离子0.2mol,氢离子,钠离子0.4mol,钾离子0.2mol
所以(1)2I- + Cu2+ ==电解== Cu + I2
(2)阳极开始放H2 说明Cu2+已经反应完全 当I-反应完全时 Cu2+只反应了0.1mol 且
Cu2+ + 2Cl- ===电解=== Cu + Cl2↑ 此时Cl-只反应了0.2mol
所以 阳极电极反应方程式为 2Cl- —2e- === Cl2↑
2、 答案是D。相等的电量,金属都是从+1价变为0价,所以A错;阳极都是氢氧根离子放电,得到氧气,所以相等,B错;等mol的金属,盐却是2:1,只能是D。