关于化学电解的电极反应方程式

Question

如题所述

Answer 1

大不了就考多个元素化合价的升降，推生成物就比较氧化性强弱，具体的列子记不清，但如果考的叼钻点，就很可能考草酸铁，铁的化合价有时我觉得比碳还怪，而电极方程式的话，最难的就是写有机物的燃料电池，还要分电解质是酸性还是碱性，很多参考书很多我就不罗嗦了

Answer 2

人教版课本在这点上说得很含糊。
写电极反应式时，酸性溶液不写OH-，碱性溶液不写H+，中性溶液反应物写H2O比较好。
比如电解饱和食盐水的氯碱工业：
阳极：2Cl-
-
2e-
=
Cl2↑。如果按人教版课本阴极写做：2H+
+
2e-
=
H2↑，在写总反应时就会遇到麻烦。虽然阴极确实是H+放电，但最终消耗的是H2O（因为H+就是水电离出来的，H+消耗促进水进一步电离），所以在专业的课本中都是将阴极反应写做：2H2O
+
2e-
=
H2↑
+
2OH-，这样只要将阳极与阴极反应式一加就得到总反应式了：2Cl-
+
2H2O
=
H2↑
+
Cl2↑
+
2OH-。
关于盐溶液电解时，一般是忽略离子的水解的，需要配平H或O原子时，通常都是在反应物中写H2O。
比如用惰性电极电解CuSO4水溶液：
阳极：2H2O
-
4e-
=
O2↑
+
4H+（但人教版总是写做4OH-
-
4e-
=
O2↑
+
2H2O）；阴极：2Cu2+
+
4e-
=
2Cu，总反应：2Cu2+
+
2H2O
=
2Cu
+
O2↑
+
4H+。