关于化学电解的电极反应方程式

Question

例如电解H20的电极怎么写，有些人喜欢直接写H+和OH-，可是溶液中没有大量存在这些离子，那么就应该要写水的形式吧。
还有电解什么强酸弱碱盐和强碱弱酸盐，那个溶液中的H+或者是OH-我觉得也不是很多啊，那么到底是写离子的形式还是水的形式？

有谁能够官方的说一下

Answer 1

人教版课本在这点上说得很含糊。
写电极反应式时，酸性溶液不写OH-，碱性溶液不写H+，中性溶液反应物写H2O比较好。
比如电解饱和食盐水的氯碱工业：
阳极：2Cl- - 2e- = Cl2↑。如果按人教版课本阴极写做：2H+ + 2e- = H2↑，在写总反应时就会遇到麻烦。虽然阴极确实是H+放电，但最终消耗的是H2O（因为H+就是水电离出来的，H+消耗促进水进一步电离），所以在专业的课本中都是将阴极反应写做：2H2O + 2e- = H2↑ + 2OH-，这样只要将阳极与阴极反应式一加就得到总反应式了：2Cl- + 2H2O = H2↑ + Cl2↑ + 2OH-。
关于盐溶液电解时，一般是忽略离子的水解的，需要配平H或O原子时，通常都是在反应物中写H2O。
比如用惰性电极电解CuSO4水溶液：
阳极：2H2O - 4e- = O2↑ + 4H+（但人教版总是写做4OH- - 4e- = O2↑ + 2H2O）；阴极：2Cu2+ + 4e- = 2Cu，总反应：2Cu2+ + 2H2O = 2Cu + O2↑ + 4H+。

Answer 2

写氢离子氢氧根是微观本质。
因为本质上只有离子才会受电极吸引移动最后移动接触电极而得失电子。
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而写水分子则是考虑宏观表象，因为最终电解是水，阴极消耗氢离子产生氢气，促进阴极水电离出更多的氢离子，而表现为阴极氢氧根生成增多。所以可以写水得电子产生氢氧根。
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总之分别显示本质和表象，两个都是对的。但是后者根据具体情况写有利于更提高理解两极产物，因为有些燃料电池是在熔化的氢氧化钠里边反应，再写氢离子进去就不太合适了。 而且正如楼上所说很多反应的总反应没法写出来了。