初三化学溶液 急

Question

有50克5%的氯化钾溶液,若将其溶质质量分数变为10%,需加多少克氯化钾或蒸发掉多少克水？
2.现有100克12%的硫酸溶液。1.若使其溶质质量分数增大一倍，需蒸发掉多少克水？若使其溶质质量分数减小一半，需增加多少克水？
3.一定质量溶质质量分数为8%的食盐水，蒸发掉50克水后，溶质质量分数增大一倍，请计算原溶液中溶质质量是多少?
4.现有mg溶质的质量分数为a%的硝酸钾溶液，为使其溶质质量分数增大一倍，应蒸发掉的水的质量____？为使其质量分数减小一半，应加入_______g水

Answer 1

1：原溶液的溶质质量为50*5%=2.5g。
（1）加溶质到10%：50*10%=5g，所以还需加入5-2.5=2.5g氯化钾
（2）蒸发水到10%：原溶质质量为2.5g，质量分数为10%时，溶液质量为2.5/10%=25g，所以需要蒸发50-25=25g水。
2：原溶液的溶质质量为100*12%=12g，蒸发水后，质量分数增大一倍，12/24%=50g，所以需蒸发水100-50=50g。
原溶液的溶质质量为100*12%=12g，加水后，质量分数减小一半，12/6%=200g，所以需要加入200-100=100g水。
3：设原溶液的质量为mg，所以m*8%/（m-50）*100%=16%，解得m=100g，所以原溶液中溶质的质量为100*8%=8g。
4：原溶液质量为m*a%，蒸发水后质量分数增大1倍，所以溶液质量为m*a%/2a%=m/2，所以蒸发水的质量为m-m/2=m/2（g）。
原溶液质量为m*a%，加水后质量减小1半，所以溶液质量为m*a%/（a%/2）=2m，所以应加入2m-m=mg水

Answer 2

1.原溶液含溶质=50*0.05=2.5克，如果通过加入溶质的办法达到10%，我们设加入X克溶质（氯化钾）则有（X+2.5）/（50+X）=10%，解出X=2.78克；如果通过蒸发水分达到10%，同样设蒸发Y克水，有方程2.5/（50-Y)=10%，解出Y=25克；
2.依据1的分析，需蒸发50克水溶质质量分数增大一倍；加入100克水其溶质质量分数减小一半；
3.设原溶液为A克，则含有溶质A*8%，蒸发50克水后，容易变为A-50克，此时溶质密度为16%，有方程：A*8%/(A-50)=16%，解出A=100克，原溶液中溶质质量为A*8%=8克；
4.参考上面的例子，应蒸发m/2克水；加入m克水；
希望有帮助。本回答被提问者和网友采纳

Answer 3

1、50克5%的氯化钾溶液,若将其溶质质量分数变为10%,/蒸发掉25克水。
2.现有100克12%的硫酸溶液。1.若使其溶质质量分数增大一倍，需蒸发掉50克水？若使其溶质质量分数减小一半，需增加100克水。
3.溶质质量分数为8%的食盐水，蒸发掉50克水后，溶质质量分数增大一倍，原溶液中溶质质量是8克。
4.现有mg溶质的质量分数为a%的硝酸钾溶液，为使其溶质质量分数增大一倍，应蒸发掉的水的质量0.5mg。为使其质量分数减小一半，应加入mg水。

Answer 4

1
要使得溶质质量分数增大一倍，则溶液质量变为原来的一半。
所以蒸发掉100/2 = 50g水

若使其溶质质量分数减小一半，则溶液质量变为原来的两倍
所以增加水100g

2
蒸发掉50克水后，溶质质量分数增大一倍，说明溶液质量变为原来的一半
所以原来溶液质量=50/2=100g
所以原溶液中溶质质量=100*8%=8g

3
为使其溶质质量分数增大一倍，则溶液质量变为原来的一半。
应蒸发掉的水的质量=m/2 g

为使其质量分数减小一半，则溶液质量变为原来的两倍
应加水=m g

Answer 5

1.Fe（NO3）2
因为有气泡所以肯定铁有剩余
只要溶液中还存在AgNO3和Cu(NO3)2
铁就一定会与他们发生置换反应
所以
不存在这两种溶质
只有硝酸亚铁
2.Ag
因为没有气泡产生
所以一定没有铁
铁先与硝酸银发生置换反应
后与硝酸铜反应
不确定在与硝酸银反映后是否有剩余的铁与硝酸铜
所以
一定有银
可能有铜
3.AgNO3
用方程式说明吧
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3