无机化学实验三草酸合铁酸钾的制备产率怎么算

Question

如题所述

Answer 1

用高锰酸钾标准溶液在酸性介质中滴定测得草酸根的含量。Fe³⁺ 含量可先用过量锌粉将其还原为Fe²⁺ ，然后再用高锰酸钾标准溶液滴定而测得，其反应式为 2MnO₄⁻+5C₂O₄²⁻+16H⁺＝2Mn²⁺+10CO₂+8H₂O，5Fe²⁺+MnO₄⁻+8H⁺＝5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O

根据次方程式测得草酸根离子浓度和铁离子浓度后就可计算产率。

产率等于实际产量除以理论产量。

三草酸合铁酸钾为翠绿色单斜晶体，溶于水，难溶于乙醇。常以三水化合物的形式存在，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，也是一些有机反应的催化剂，具有工业生产价值。

扩展资料：

合成三草酸合铁酸钾的工艺路线有多种。例如可以铁为原料制得硫酸亚铁铵，加草酸钾制得草酸亚铁后经氧化制得三草酸合铁酸钾；或以硫酸铁与草酸钾为原料直接合成三草酸合铁酸钾，亦可以氯化铁与草酸钾直接合成三草酸合铁酸钾。本实验采用硫酸亚铁加草酸钾形成草酸亚铁经氧化结晶得三草酸合铁酸钾。

高铁酸钾纯品为暗紫色有光泽粉末。198℃以下干燥空气中稳定。极易溶于水而成浅紫红色溶液，静置后会分解放出氧气，并沉淀出水合三氧化二铁（即氧化铁）。

溶液的碱性随分解而增大，在强碱性溶液中相当稳定，是极好的氧化剂。具有高效的消毒作用。比高锰酸钾具有更强的氧化性。

参考资料来源：百度百科--三草酸合铁酸钾

Answer 2

用高锰酸钾标准溶液在酸性介质中滴定测得草酸根的含量。Fe3+ 含量可先用过量锌粉将其还原为Fe2+ ，然后再用高锰酸钾标准溶液滴定而测得，其反应式为 2MnO4-+5C2O42-+16H+＝2Mn2++10CO2+8H2O 5Fe2++MnO4-+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O
当你根据次方程式测得草酸根离子浓度和铁离子浓度后就可计算产率。
产率等于实际产量除以理论产量
具体实验步骤不方便说这个网页上有详细步骤http://wenku.baidu.com/link?url=bKIyIcnKq1zKIvhH_85_Lra5BSCUfZ9aCQKXE5mD78dbBlE0AeeH2oy4fzcakGVuDdUojbtxnA4Qum4In2p2-l-jwpc1MljQk3Jw_JNrqXy本回答被网友采纳

Answer 3

先用原子守恒算出理论上应当生成的草酸合铁酸钾，然后用实际产量除以理论产量就得到了产率

Answer 4

实际产量/理论产量