第一题: 将0.020mol/L的硫酸锌溶液与1.0mol/L的氨水溶液等体积混合,求混合液中
Zn(NH3)4^2+ Zn^2+ NH3的浓度 已知Kf[Zn(NH3)4^2+]
这道题我有思路,明白是应该设某个浓度为X,然后在反应中联立关系,但是不明白答案里面为什么Zn(NH3)4^2+ 的平衡浓度是0.01 而不是(0.01-X ) X忽略了么?但是前面的NH3还是有写出忽略前的 0.05-4(0.01-X)啊 答案我照了下来,请看下面的图片
第二题: 在1L含有0.10mol/L的氨水溶液和0.10mol/L的Cu(NH3)4^2+ 溶液中,加入10gNH4Cl固体(假定加入氯化铵固体后溶液体积不变),是通过计算回答可否有氢氧化铜沉淀生成。已知Kf[Cu(NH3)4^2+] 和 ksp[Cu(OH)2]
这个我一开始完全没思路,看过答案以后知道应该是分别求铜离子和氢氧根的浓度,铜离子用Kf求,氢氧根的求法我就不明白了。
答案是 [OH-]=[Kb(NH3) C(NH3)]/ [C(NH4+) ]^4
不太明白他依据的是什么反应式?另外加入了氯化铵到底起的是什么反应我也不太明白
然后还有最后一个不明白就是根据铜离子和氢氧根离子的浓度求出来的数字如果比Ksp要小 那是不能生成沉淀 如果比Ksp大 就是能生成 是这个意思么?为什么啊??
谢谢大家了