(1)样品A中可能存在的成分①Na
2SO
4②NaCl ③Na
2S ④Na
2SO
3⑤Na
2S
2O
3 五种物质,Na
2S、Na
2S
2O
3、Na
2SO
3与盐酸反应,转化成NaCl,由蒸干滤液后一定含有NaCl,题干中测得其pH=1,说明盐酸过量,蒸干此溶液,最终得到纯净物C为NaCl,则说明原样品A中没有Na
2SO
4,
故答案为:①;
(2)样品A中可能存在的成分①Na
2SO
4②NaCl ③Na
2S ④Na
2SO
3⑤Na
2S
2O
3 五种物质,Na
2S、Na
2S
2O
3、Na
2SO
3与0.300L 1.00mol/L 的稀盐酸反应,充分反应后,滤去不溶物B,将所得的溶液稀释到1.00L,测得其pH=1,说明剩余盐酸的物质的量为n=0.1mol,蒸干此溶液,最终得到纯净物C为NaCl,加入的盐酸的物质的量为n(HCl)=C×V=1.00mol/L×0.3L=0.3mol,则反应过程中消耗盐酸的物质的量为0.3mol-0.1mol=0.2mol,盐酸中的氯原子最终全部转化为氯化钠中的氯,根据氯原子守恒生成NaCl的质量为m=n×M=0.2mol×58.5g/mol=11.7 g,如果样品A中含有NaCl,则最终纯净物C的质量大于11.7克,
故答案为:W>11.7;
(3)样品A与盐酸完全反应,同时在标准状况下还收集到224ml的H
2S气体(设产生的气体全部逸出),硫化氢的物质的量为n=
=
=0.01mol,根据Na
2S++2HCl=2NaCl+H
2S↑,知该反应消耗的盐酸的物质的量为0.02mol,消耗的硫化钠为0.01mol,反应所得的溶液稀释到1.00L,测得其pH=1,加入的盐酸的物质的量为n(HCl)=C×V=1.00mol/L×0.3L=0.3mol,反应过程中消耗盐酸的物质的量为0.3mol-0.1mol=0.2mol,说明有0.18mol盐酸发生其它反应,说明有一部分HCl与Na
2S、Na
2SO
3反应了.
2Na
2S+Na
2SO
3 +6HCl=6NaCl+3S↓+3H
2O
2 mol 6 mol
n(Na
2S) 0.2mol-0.02mol
则n(Na
2S)=0.06mol,
可知样品A中Na
2S物质的量总共为0.06 mol+0.01mol=0.07mol,则 m(Na
2S)=n×M=0.07mol×78g/mol=5.46g,
故答案为:5.46.