钴是什么金属？

Question

如题所述

Answer 1

　■ 钴的性质
　　钴是具有光泽的钢灰色金属，熔点1493℃、比重8.9,比较硬而脆，钴是铁磁性的,在硬度、抗拉强度、机械加工性能、热力学性质、的电化学行为方面与铁和镍相类似。加热到1150℃时磁性消失。钴的化合价为2价和3价。在常温下不和水作用，在潮湿的空气中也很稳定。在空气中加热至300℃以上时氧化生成CoO，在白热时燃烧成Co3O4。氢还原法制成的细金属钴粉在空气中能自燃生成氧化钴。 　1、钴（Ⅱ）的化合物
　　（1）氧化钴
　　通常可用草酸钴或碳酸钴为原料经500-600℃煅烧抽制得氧化钴,主要反应如下：
　　CoC2O4==CoO+CO+CO2
　　CoCO3==CoO+CO2
　　（2）氢氧化钴
　　通常可在氯化钴溶液或硫酸钴溶液中用氢氧化钠溶液中和制得,主要反应如下：
　　Co2++2OH-==Co(OH)2 Co(OH)2+O2+2H2O==4Co(OH)3
　　（3）氯化钴：
　　通常可用金属钴粉用稀盐酸分解成氯化钴溶液,再经蒸发结晶制得氯化钴晶体,主要反应如下：
　　Co+HCl---COCl2
　　Co+H2SO4---COSO4
　　（4）硫酸钴：
　　通常可氧化钴为原料,用硫酸溶解后经蒸发结晶制得粉经色的硫酸钴晶体,主要反应如下：
　　CoO+H2SO4==CoSO4+H2O
　　(5) 碳酸钴：
　　通常可在氯化钴溶液或硫酸钴溶液中用碳酸钠钠溶液沉淀制得,主要反应如下：
　　CoCl2 +Na2CO3==CoCO3+2NaCl
　　(6) 草酸钴：
　　通常可在氯化钴溶液或硫酸钴溶液中用草酸铵溶液沉淀制得,主要反应如下：
　　(NH4)2C2O4+CoCl2==CoC2O4+2NH4Cl
　　2、钴（Ⅲ ）的化合物
　　（1）氧化高钴
　　通常可将碳酸钴或草酸钴在氧气中加热,进一步氧化得到,主要反应如下：
　　3CoCO3+O2====Co2O3++CO2
　　CoC2O4+O2====Co2O3+CO2+CO
　　（2）氢氧化高钴
　　4Co(OH)2+O2+2H2O===4Co(OH)3
　　2Co(OH)2+NaClO+H2O==2Co(OH)3+NaCl
　　2Co(OH)3+6HCl==2CoCl2+Cl2+6H2O 钴的拉丁文原意就是“地下恶魔”。数百年前，德国萨克森州有一个规模很大的银铜多金属矿床开采中心，矿工们发现一种外表似银的矿石，并试验炼出有价金属，结果十分糟糕，不但未能提炼出值钱的金属，而且使工人二氧化硫等毒气中毒。人们把这件事说成是“地下恶魔”作祟。在教堂里诵读祈祷文，为工人解脱“地下恶魔”迫害。这个“地下恶魔”其实是辉钴矿。 1753年，瑞典化学家格·波朗特（G.Brandt）从辉钴矿中分离出浅玫色的灰色金属，制出金属钴。1780年瑞典化学家伯格曼（T.Bergman）确定钴为元素。

Answer 2

【金属钴】
　　Cobalt
　　分子式(Formula)： Co
　　分子量(Molecular Weight)： 58.93
　　CAS No.： 7440-48-4
　　 【质量指标】
　　(Specification)
　　外观（Appearance）： 银白色金属
　　含量（Purity）： ≥99.80
　　包装（Package）： 200公斤/铁桶
　　 【物化性质】
　　(Physical Properties)
　　Ni % : 0.010 ,Fe ppm:30,Pb ppm :20,Zn ppm :20,Na ppm :20,S ppm:30,C ppm:10,Cu ppm :30,Mg ppm :20,Mn ppm :50,Si ppm :20,Cd ppm :≤5,As ppm :≤10
　　 【用途】(Useage)
　　
　　用于制超硬耐热合金和磁性合金、钴化合物、催化剂等
　　 【金属钴的提炼】
　　 分湿法与干法两种，干法是将含钴矿石与焦炭在炉中共热而得，湿法是将冶炼所的粗钴溶解，在电解槽中还原成钴板，这样钴的纯度可大为提高，能提高到99.9%以上。本回答被网友采纳

Answer 3

钴是一种化学元素，符号为Co，原子序数27，属过渡金属，具有磁性。钴的英文名称“Cobalt”来自于德文的Kobold，意为“坏精灵”，因为钴矿有毒，矿工、冶炼者常在工作时染病，钴还会污染别的金属，这些不良效果过去都被看作精灵的恶作剧。 钴矿主要为砷化物、氧化物和硫化物。此外，放射性的钴-60可进行癌症治疗。

Answer 4

一种化学元素，符号为Co，原子序数27，属过渡金属，具有磁性。

Answer 5