化学电离

Question

已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为1.76X10的负5次方，常温下将PH=3的CH3COOH溶液用水稀释一倍，溶液PH值为。。。答案3.3 求过程
下面几楼算出来都是约为3.15 错误的

Answer 1

PH=3时，根据电离常数求得溶液中醋酸的量浓度A，在稀释后，A不变，电离出的醋酸根和氢离子相等，再根据常数求氢离子浓度

Answer 2

哎…我们这边不学电离常数这个东西…

Answer 3

因为ph=3 所以根据公式ph=-lg(C(H))得出氢离子的浓度为10的-3次方 因为电离平衡 阴阳离子的浓度一样 所以醋酸根的浓度也是10的-3次方 根据电离平衡常数的公式 那么就可以得出原液中醋酸的浓度 K=（醋酸根浓度与氢离子浓度的乘积）/（醋酸浓度）=1.76*10的-3次方 求出醋酸浓度后 我们根据稀释溶液中物质的量不变原理 设原液体积为v那么 原液的浓度*原液体积=稀释后溶液的体积*稀释后溶液的浓度 稀释后体积扩大两倍那么醋酸的浓度就是原液浓度的一半 再根据电离平衡公式计算出氢离子的浓度 在计算出他的ph值就可以了 你计算一下看看 如果有差别我们在探讨

Answer 4

设CH3COOH的浓度为C，
电离平衡常数约等于[H+][CH3COO-]/C=1.76X10^-5，已知PH=3，[H+]=10^-3，C=10^6/1.76X10^-5=5.68*10^-2，用水稀释一倍，C=2.84*10^-2，[H+]^2=1.76X10^-5*2.84*10^-2，[H+]=7.X10^-4，PH=3.2。
大概计算的，不是很精确。