第1个回答 2009-02-14
二价亚铁离子的盐，只要溶于水，则水溶液就呈绿色，如：硝酸亚铁【Fe(NO3)2】，氯化亚铁（FeCl2），硫酸亚铁（FeSO4）等。
二价铜离子的盐，要溶于水，则水溶液就呈蓝色，如：硝酸铜【Cu(NO3)2】，氯化铜（CuCl2），硫酸铜（CuSO4）等。
另外，还有猛酸钾（K2MnO4）溶液也呈绿色。
第2个回答 2009-02-14
有亚铁离子Fe2+的溶液是绿的 有铜离子Cu2+的溶液是蓝色的
像CuCl2这种颜色会根据浓度不同发生变化
第3个回答 2009-02-14
含铜离子的盐溶液都是蓝色的，例如硫酸铜、氯化铜、硝酸铜
绿色溶液有氯化铁溶液
第4个回答 2009-02-14
亚铁离子（正二价）的溶液一般都是绿色的：如FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2
铜离子的溶液一般都是蓝色的：如CuSO4 CuCl2 Cu(NO3)2
但是CuCl2的浓溶液是绿色的，因为会形成络合离子，这个你应该没学，做题时不用特别考虑，它的稀溶液还是蓝色的。
第5个回答 2009-02-15
探究案例 金属的活动性
一、探究目的
1．通过实验探究某些金属分别与酸溶液、盐溶液发生置换反应的规律。
2．能根据实验现象，总结出金属活动性顺序。
3．认识化学实验在发现化学原理和反应规律中的意义。
4．了解比较实验在实验探究中的作用。
二、探究活动
1．问题情景和问题的提出
早在1776年，亨利•卡文迪就发现金属能置换出酸中的氢。在学习酸的知识时，我们已经知道盐酸、稀硫酸能与铝、铁等金属反应放出氢气，但是否所有的金属都能与盐酸、稀硫酸反应放出氢气呢？金属与盐酸、稀硫酸放出氢气的反应剧烈程度是否相同呢？
我国劳动人民在16世纪就已发现铁与铜盐溶液作用，得到金属铜。西汉的《淮南万毕术》中的“曾青（ ）得铁则化为铜”，东汉的《神农本草经》中的“石胆（ ）能化铁为铜”等的记载。
金属与某些盐溶液能否发生置换反应，也可说明金属活动性的强弱。活泼性较强的金属能将活泼性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来。
2．实验探究
探究方案（Ⅰ）
从金属与酸的反应中探究金属的活动性
1．实验步骤
在3支试管中各加入少量等体积、等浓度的盐酸（或稀硫酸），分别在试管中加入经砂纸打磨过的洁净的铁钉、1根镁条、1片锌片和铜丝，观察反应现象，并比较其反应的剧烈程度。
2．现象与结论
（1）上述实验中，能与稀盐酸（或稀硫酸）反应置换出氢气的金属有：铁、锌、镁。
（2）金属与稀盐酸（或稀硫酸）反应置换出氢气的剧烈程度为：镁比锌剧烈，锌比铁剧烈，铁比铜剧烈。
（3）活动性强的金属能与稀盐酸（或稀硫酸）反应置换出氢气。金属的活动性越强，金属与盐酸、稀硫酸放出氢气的反应越剧烈。据此，你认为镁、铜、锌、铁的金属活动性由强到弱的顺序为：镁>锌>铁>铜。
探究方案（Ⅱ）
从金属与盐溶液的反应中探究金属的活动性
请完成以下探究活动。
探究目的：通过实验比较铜、银两种金属的金属活动性。
作出假设：铜比银活泼
实验方案：将打磨干净的铜片放入装有硝酸银溶液的试管中，观察现象。
实验记录：铜片表面有银白色物质析出。
得出结论：铜的金属活动性比银强。
三、探究总结
1、置换反应的规律：
（1）金属与酸反应的规律：在金属活动性顺序里，只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢。
(2)金属与盐发生反应，必须符合三点：①K、Ca、Na三种金属非常活泼，不能把金属直接从其盐溶液中置换出来；②在金属活动性顺序里，单质金属必须排在盐中所含金属前面；③盐必须是可溶性盐。
2、金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au.