高一化学——关于电子得失

问题：反应5NH4NO3＝＝2HNO3＋4N2＋9H2O中发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数比是（）。
答案是5：3.
请给出讲解，谢谢！
呵呵，我还没弄懂唉。。
这是什么意思啊“三个由+5还原”，为什么？！还有为什么是“3个”？！

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推荐答案 2009-01-24

= =下午刚刚做过...太囧了

首先肯定答案200%正确

我们看下方程式5NH4NO3＝＝2HNO3＋4N2＋9H2O

反应属于归中反应（反应物同一元素不同价态，生成同一价态的相同元素）
（叙述不标准）

发生氧化还原都是N元素

反应物N有两价态 N（-3）、N（+5）各5个

生成物也是两个价态，N（0）8个 N（+5）2个

可以看见两个N（+5）么发生氧化还原

所以3个N（+5）发生还原反应（氧化剂）、5个 N（-3）发生氧化反应

就是这样那个...看得懂要加分！！！

生成物

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其他回答

第1个回答 2009-01-23

5NH4NO3中有五个-3五个+5 生成2HNO3,9H2O化合价不变，4N2中8个0价有5个是由-3氧化的，三个由+5还原，电子转移15. 氧化与还原的比为5:3

第2个回答 2009-01-23

2HNO3 N化合价不变 5NH4NO3 中5个-3价的N化合价升高发生氧化反应 3个+5价的化合价降低发生还原.... 5：3么...嘿嘿，我高二..

第3个回答 2009-01-23

反应物中，有5个铵根离子和5个硝酸根离子；生成物中有2个硝酸根离子。
说明在反应物中，5个硝酸根离子中有2个体现酸性，化合价不变。
另外3个硝酸根体现氧化性，发生还原反应；5个铵根离子体现还原性，发生氧化反应。

所以，5：3

第4个回答 2009-01-24

找化合价变化的
教你一个口诀
失升还,得降氧

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