焓
热力学中表征物质系统能量的一个重要状态参量，常用符号H表示。焓的物理意义是体系中热力学能再附加上PV这部分能量的一种能量。
熵
熵，热力学中表征物质状态的参量之一，用符号S表示，其物理意义是体系混乱程度的度量。
扩展资料：
在自然界中无序相对有序较稳定，而分子遵循由不稳定到稳定。
从而引入熵这个化学量来解释这一现象，而由有序到无序这一过程叫做熵增（△S↑）。就跟人希望自由不受束缚一样。而焓变则遵循自然原理由高能到低能，而吸热就是焓增（△H↑）。
公式△G=△H-T△S，△H>0时，△S<0时.反应非自发进行。
△H<0时,△S>0时，反应自发进行。
但是反映是否自发一定需要根据熵变、焓变、温度共同决定。
参考资料：百度百科-熵
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第1个回答 2009-01-30
熵
定义是随机热运动状态的几率大小的量度,也就是热运动的混乱程度或无序度。
通俗解释就是，物质混乱程度越大，熵越大。同一物质，气态熵大于液态熵大于固态熵。离子状态熵大于晶体状态熵。
焓不是能量,它没有明确的物理意义。焓是一个热力学系统中的导出的能量参数。规定由字母H（单位：焦耳,J）表示，H来自于英语Heat Capacity（热容）一词。 化学上用焓变表示一定温度下，某反应吸收或放出的热量。焓是一个状态函数,也就是说,系统的状态一定,焓值就定了。
通俗；某反应，吸热，焓变大于0，放热，焓变小于0（恒温）
计算式（1）H=U+pV
H是焓,U是内能,p是压强,V是体积.
物理意义:封闭体系不做其他功,等压过程体系焓的改变量等于该过程吸收的热量.
H是体系的性质，绝对值不可知.
虽然焓是由等压条件推出,但无论是否等压,只要体系有确定的状态,焓就有确定值.
（2）i＝u+Pv 式中：u表示物质具有的内能，千焦/克； P物质所受压力，牛顿/米2； v物质的比容，米^3／千克。
经过单位转化和1中的公式差不多
附：这2个公式没有什么实际意义，因为无法确定焓的绝对值，但是焓的增减量是有意义的
用公式表示就是dH=dU＋d（PV）=dU+PdV+VdP
d表示增减量
在自然界中无序相对有序较稳定，而分子遵循由不稳定到稳定。从而引入熵这个化学量来解释这一现象，而由有序到无序这一过程叫做熵增（△S↑）。就跟人希望自由不受束缚一样。
而焓变则遵循自然原理由高能到低能，而吸热就是焓增（△H↑）。就跟你太热希望降温一样。总不会希望中暑吧？
公式△G=△H-T△S，△H>0时，△S<0时.反应非自发进行。
△H<0时,△S>0时，反应自发进行。
但是反映是否自发一定需要根据熵变、焓变、温度共同决定
从上述的结论得出放热反应一定是自发。
定义是随机热运动状态的几率大小的量度,也就是热运动的混乱程度或无序度。
通俗解释就是，物质混乱程度越大，熵越大。同一物质，气态熵大于液态熵大于固态熵。离子状态熵大于晶体状态熵。
焓不是能量,它没有明确的物理意义。焓是一个热力学系统中的导出的能量参数。规定由字母H（单位：焦耳,J）表示，H来自于英语Heat Capacity（热容）一词。 化学上用焓变表示一定温度下，某反应吸收或放出的热量。焓是一个状态函数,也就是说,系统的状态一定,焓值就定了。
通俗；某反应，吸热，焓变大于0，放热，焓变小于0（恒温）
计算式（1）H=U+pV
H是焓,U是内能,p是压强,V是体积.
物理意义:封闭体系不做其他功,等压过程体系焓的改变量等于该过程吸收的热量.
H是体系的性质，绝对值不可知.
虽然焓是由等压条件推出,但无论是否等压,只要体系有确定的状态,焓就有确定值.
（2）i＝u+Pv 式中：u表示物质具有的内能，千焦/克； P物质所受压力，牛顿/米2； v物质的比容，米^3／千克。
经过单位转化和1中的公式差不多
附：这2个公式没有什么实际意义，因为无法确定焓的绝对值，但是焓的增减量是有意义的
用公式表示就是dH=dU＋d（PV）=dU+PdV+VdP
d表示增减量
在自然界中无序相对有序较稳定，而分子遵循由不稳定到稳定。从而引入熵这个化学量来解释这一现象，而由有序到无序这一过程叫做熵增（△S↑）。就跟人希望自由不受束缚一样。
而焓变则遵循自然原理由高能到低能，而吸热就是焓增（△H↑）。就跟你太热希望降温一样。总不会希望中暑吧？
公式△G=△H-T△S，△H>0时，△S<0时.反应非自发进行。
△H<0时,△S>0时，反应自发进行。
但是反映是否自发一定需要根据熵变、焓变、温度共同决定
从上述的结论得出放热反应一定是自发。
第2个回答 2009-01-22
熵
定义是随机热运动状态的几率大小的量度,也就是热运动的混乱程度或无序度。
通俗解释就是，物质混乱程度越大，熵越大。同一物质，气态熵大于液态熵大于固态熵。离子状态熵大于晶体状态熵。
焓不是能量,它没有明确的物理意义。焓是一个热力学系统中的导出的能量参数。规定由字母H（单位：焦耳,J）表示，H来自于英语Heat Capacity（热容）一词。 化学上用焓变表示一定温度下，某反应吸收或放出的热量。焓是一个状态函数,也就是说,系统的状态一定,焓值就定了。
通俗；某反应，吸热，焓变大于0，放热，焓变小于0（恒温）
计算式（1）H=U+pV
H是焓,U是内能,p是压强,V是体积.
物理意义:封闭体系不做其他功,等压过程体系焓的改变量等于该过程吸收的热量.
H是体系的性质，绝对值不可知.
虽然焓是由等压条件推出,但无论是否等压,只要体系有确定的状态,焓就有确定值.
（2）i＝u+Pv 式中：u表示物质具有的内能，千焦/克； P物质所受压力，牛顿/米2； v物质的比容，米^3／千克。
经过单位转化和1中的公式差不多
附：这2个公式没有什么实际意义，因为无法确定焓的绝对值，但是焓的增减量是有意义的
用公式表示就是dH=dU＋d（PV）=dU+PdV+VdP
d表示增减量
定义是随机热运动状态的几率大小的量度,也就是热运动的混乱程度或无序度。
通俗解释就是，物质混乱程度越大，熵越大。同一物质，气态熵大于液态熵大于固态熵。离子状态熵大于晶体状态熵。
焓不是能量,它没有明确的物理意义。焓是一个热力学系统中的导出的能量参数。规定由字母H（单位：焦耳,J）表示，H来自于英语Heat Capacity（热容）一词。 化学上用焓变表示一定温度下，某反应吸收或放出的热量。焓是一个状态函数,也就是说,系统的状态一定,焓值就定了。
通俗；某反应，吸热，焓变大于0，放热，焓变小于0（恒温）
计算式（1）H=U+pV
H是焓,U是内能,p是压强,V是体积.
物理意义:封闭体系不做其他功,等压过程体系焓的改变量等于该过程吸收的热量.
H是体系的性质，绝对值不可知.
虽然焓是由等压条件推出,但无论是否等压,只要体系有确定的状态,焓就有确定值.
（2）i＝u+Pv 式中：u表示物质具有的内能，千焦/克； P物质所受压力，牛顿/米2； v物质的比容，米^3／千克。
经过单位转化和1中的公式差不多
附：这2个公式没有什么实际意义，因为无法确定焓的绝对值，但是焓的增减量是有意义的
用公式表示就是dH=dU＋d（PV）=dU+PdV+VdP
d表示增减量
参考资料：我和死党的笔记
第3个回答 2009-01-18
在自然界中无序相对有序较稳定，而分子遵循由不稳定到稳定。从而引入熵这个化学量来解释这一现象，而由有序到无序这一过程叫做熵增（△S↑）。就跟人希望自由不受束缚一样。
而焓变则遵循自然原理由高能到低能，而吸热就是焓增（△H↑）。就跟你太热希望降温一样。总不会希望中暑吧？
公式△G=△H-T△S，△H>0时，△S<0时.反应非自发进行。
△H<0时,△S>0时，反应自发进行。
但是反映是否自发一定需要根据熵变、焓变、温度共同决定
从上述的结论得出放热反应一定是自发。
良心打造，知识铸就。无半字错误。
而焓变则遵循自然原理由高能到低能，而吸热就是焓增（△H↑）。就跟你太热希望降温一样。总不会希望中暑吧？
公式△G=△H-T△S，△H>0时，△S<0时.反应非自发进行。
△H<0时,△S>0时，反应自发进行。
但是反映是否自发一定需要根据熵变、焓变、温度共同决定
从上述的结论得出放热反应一定是自发。
良心打造，知识铸就。无半字错误。
第4个回答 推荐于2017-09-02
焓的定义式是 H == U + PV U是内能 PV 就是做体积功的能力，所以焓就是内能和体积功的总和
熵 说的通俗点就是混乱度，熵越大，越混乱本回答被提问者采纳
熵 说的通俗点就是混乱度，熵越大，越混乱本回答被提问者采纳
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