阴极得电子,阳极失电子。
在阳极聚集的阴离子会失去电子化合价升高,被氧化。
如:2H₂O=======2H₂↑+O₂↑(通电)
阴:4H⁺+4e⁻ ===2H₂↑
阳:2O₂⁻+4e⁻===O₂↑
有句方便记忆的 升失阳,降得还。
即 化合价“升”高,“失”电子,被“氧”化。
化合价降低,得电子,被还原。
发生氧化反应的一极上有电子流出,做负极,失去电子的物质是还原剂。电子通过原电池的负极经导线流向正极,在正极上氧化剂得到电子,发生还原反应。原电池就是通过化学反应实现化学能向电能转化的。
扩展资料:
在食盐溶液加快生锈的过程中,也发生了原电池反应,透过这些现象,分析两极反应的实质,便可理解原电池是怎样把化学能转变为电能的原理。锌是活泼金属,容易失去电子变为锌离子。
锌离子进入溶液,使得溶液里的正电荷过多;同时锌失去的电子沿导线经电流计流入铜片,使溶液里原有的氢离子在铜电极上被还原成氢原子,这样溶液中多余的正电荷就被中和;氢原子又结合成氢分子并放出。
由于在锌、铜两个电极上不断发生的氧化还原反应,使化学能转变为电能。锌片是给出电子的一极,是电池的负极,铜片是电子流入的一极,是电池的正极。电流的方向同电子流的方向相反,从正极铜流向负极锌。
参考资料来源:百度百科--原电池反应