(1)①由信息可知,甲酸与碳酸钾反应生成KH(HCOO)
2,同时生成二氧化碳与水,反应方程式为:4HCOOH+K
2CO
3=2KH(HCOO)
2+CO
2↑+H
2O,
故答案为:4HCOOH+K
2CO
3=2KH(HCOO)
2+CO
2↑+H
2O;
②根据表1中温度对产品回收率的影响判断,选择回收率高的温度,50~60℃该范围内回收率最高,温度再高回收率反而降低,故选择50~60℃温度范围;
根据表2中配比对回收率的影响判断,选择回收率高的配比,配比高于4:1时对产物回收率影响不变,会浪费原料,故选择原料配比为4:1;
温度再高回收率反而降低,可能是由于温度过高,甲酸易挥发导致,
故答案为:50、60;4、1;温度过高,甲酸易挥发;
(2)①滴定终点的pH值应在指示剂变色范围之内,二甲酸钾与氢氧化钠前后反应后溶液呈碱性,应选择酚酞为指示剂;滴定终点时溶液由无色变为铅红色且在半分钟内不褪色,
故答案为:酚酞;溶液由无色变为铅红色且在半分钟内不褪色;
②令产品中二甲酸钾的质量分数为a,则:
KH(HCOO)
2~NaOH
130g 1mol
2.5g×a×
0.0185L×0.1mol/L
所以130g:1mol=2.5g×a×
:0.0185L×0.1mol/L
解得a=96.2%,
故答案为:96.2%.